pg电子1）明矾常作净水剂其净水原理用离子方程式可表示为：______用TiCl4水解制备TiO2的化学方程式为：______（2）常温下某溶液中由水电离出的c（H+）=10-12molmol/L，则该溶液的pH可能为______；若某溶液pH=4，则该溶液中由水电离出的c（OH

　　（4）常温下，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等积极混合后，溶液pH______7，溶液中离子浓度由大到小的关系为______

　　（1）硫酸铝溶液中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，水解方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；TiCl4水解制备TiO2，根据元素守恒其方程式为：TiCl4+2H2O⇌TiO2↓...

　　（1）硫酸铝溶液中含有铝离子pg电子pg电子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，水解方程式为Al

　　（2）在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H+）水=1.0×10-12mol/L＜10-7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，据此分析判断；溶液pH=4，可能是酸也可能是强酸弱碱盐据此分析；

　　（4）pH=3的醋酸中c（H+）=1.0×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c（OH-）=1.0×10-3mol/L，醋酸为弱酸，不能完全电离，则c（CH3COOH）＞c（NaOH），由于二者体积相等pg电子，所以酸过量，溶液显酸性，混合后溶质为CH3COOH和CH3COONa，然后判断离子浓度关系；

　　（5）①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4④NH4HCO3⑤（NH4）2CO3，先不考虑水解，则②（NH4）2SO4和 ④（NH4）2CO3都含有两个NH4+，所以它们NH4+的浓度大于三种物质，再根据盐类的水解角度分析解答．

　　考点点评：本题考查盐类水解的原理和应用，溶液中离子浓度求算，注意盐类水解的实质和把握弱电解质的电离，从影响平衡移动的角度分析离子浓度的大小比较是解答的关键，题目难度中等．