pg电子模拟器2017高考化学一轮复习第9章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解学案1、1 盐类的水解明考纲1了解盐类水解的原理。2了解影响盐类水解程度的主要因素。3了解盐类水解的应用。析考情本节内容是高考考查的重点与热点，主要考点有四个：一是水解方程式的书写；二是水解平衡的影响因素及水解平衡移动；三是溶液中离子浓度大小的比较；四是盐类水解在工农业生产和实验中的应用。本节的热点为离子浓度大小的比较。考点盐类的水解及其规律1定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或 OH结合生成 弱电解质 的反应。2实质盐电离 弱酸的阴离子结合H弱碱的阳离子结合OH破坏了 水的电离平衡水的电离程度增大 cc溶液呈碱性、酸性cc溶液呈中性3特点可逆 水解反应是 可逆 反应 吸热 水解反应是 酸碱中和 反应的逆反应，是吸热过程 微弱 水解反应程度很微弱4规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。2 5. 表示方法水解的离子方程式(1) 一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“”号连接。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“”或“”表示水解产物(双水解例外 ) 。不把产物 ( 如 NH3H2O、H2CO3) 写成其分解产物的形式。如： Cu(NO3)

　　2、 水解的离子方程式为Cu22H 2OCu(OH)2 2H。NH4Cl 水解的离子方程式为NH 4H2ONH3H2OH。(2) 多元弱酸盐的水解分步进行，逐级减弱，离子方程式分步书写，如Na2CO3的水解离子方程式： CO2 3H2OHCO 3OH，HCO 3H2OH2CO3OH。(3) 多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如：明矾水解的离子方程式：Al3 3H2OAl(OH)3 3H。(4) 若阴、阳离子水解相互促进，由于水解完成，书写时要用“= =”“”“”等，如：Na2S与 AlCl3混合溶液的反应离子方程式：2Al33S2 6H 2O=2Al(OH)3 3H2S 。易错警示(1) 判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。(2) 盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl 溶液呈中性，是因为NaCl 是强酸强碱盐，不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性，是因为CH3COO和 NH 4的水解程度相当，即水解过程中H和 OH消耗量相等，所以CH3COONH4水解仍呈中性pg电子模拟器(试玩游戏)官方网站。判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1) 能水解的正盐均能促

　　3、进水的电离平衡向右移动，其水溶液都呈酸性或碱性。( ) (2)NaHS 溶液的水解方程式：HSH 2OS2H 3O。( ) (3) 相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO 溶液相比， NaCN溶液的pH 较大 ( 已知KHCNc(Y)c(X) C电离常数：K(HZ)K(HY) Dc(X) c(Y) c(HY)c(Z) c(HZ) 答案D 解析NaX pg电子模拟器(试玩游戏)官方网站、NaY 、NaZ的 pH分别为 7、8、9，则 HX是强酸， HY 、HZ是弱酸，再根据水4 解规律可知， HY的酸性强于HZ的酸性。所以酸性：HXHYHZ，故 A、 C 错误；根据“越弱越水解”可知B错误； D选项是正确的物料守恒关系式。4 2015保定高三联考有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A和 B及一价阴离子 X和 Y组成的盐溶液。 据测定常温下AX和 BY溶液的 pH7，AY溶液的 pH7 ，BX溶液的 pH7， 说明 AY为强碱弱酸盐； BX溶液的 pHCH3COONa。(2) 强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中： NaHSO4=NaHSO2 4。(3) 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸

　　5、CH3COOH OH，当改变下列条件6 时，将对CH3COONa 水解平衡的影响填入下表：改变条件移动方向c(OH) pH 水解程度升温右移增大增大增大加 NaOH 左移增大增大减小加水右移减小减小增大加少量 FeCl3固体右移减小减小增大加 Na2CO3左移增大增大减小判断正误pg电子模拟器(试玩游戏)官方网站，正确的画“”，错误的画“”。(1) 醋酸钠水解的平衡常数Kh随温度升高而减小。( ) (2)0.5 molL1醋酸钠溶液pH m，其水解的程度为a；1 molL 1醋酸钠溶液pHn，水解的程度为b，则mb。( ) (3)Na2SO3溶液中，加入少量NaOH 固体，c(SO2 3) 与c(Na) 均增大。 ( ) (4) 升高温度， 0.10 mol L1 Na 2SO3溶液的 pH降低。 ( ) (5) 均为 0.10 mol L1 NH 4Cl 溶液和 NH4HSO4溶液，c(NH 4) 前者小于后者。( ) (6) 向醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，证明盐类的水解是吸热的。( ) (7) 25 时，浓度均为0.2 mol L1的 NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中，c(OH) 后者大于前者。

　　6、 ( ) 提示(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 题组一外界条件对水解平衡的影响1.2015 吉林长春期中 在一定条件下，Na2S 溶液中存在水解平衡：S2H 2OHSOH。下列说法正确的是( ) A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入 H2S， HS浓度减小C升高温度，cc2增大D加入 NaOH固体，溶液pH减小答案C 解析水解平衡常数只与温度有关，因此稀释溶液，水解平衡常数不变，A项错误；通入 H2S，与 OH反应，平衡右移，HS浓度增大， B项错误；升高温度，水解平衡向右移动，溶液中c(HS) 增大、c(S2) 减小，故cc2增大， C 项正确；加入NaOH固体，溶液碱性增强， pH增大， D项错误。题组二盐类水解平衡移动和结果的判断2.2013 安徽高考 已知 NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO 3H2OH2SO3OH7 HSO 3HSO2 3向 0.1 mol L1的 NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( ) A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO 3) 增大B加入少量Na2SO3固体，则c(H) c(N

　　8、 HX 、 HY 、HZ的酸性由强到弱的顺序为 HXHYHZ证明某些电解质是弱酸或弱碱如： Na2CO3溶液能使酚酞试液变红，证明该溶液显碱性，证明 H2CO3是弱酸判断盐溶液蒸干灼烧后的产物蒸干灼烧AlCl3溶液后的产物为Al2O3，蒸干灼烧FeCl3溶液后的产物为Fe2O3净水剂原理明矾用于净水，原理是Al33H 2OAl(OH)3( 胶体 ) 3H泡沫灭火器原理成分为 NaHCO3与 Al2(SO4)3，原理是Al33HCO 3=Al(OH)3 3CO2纯碱溶液去油污用热碱水洗油污的原理CO2 3H2OHCO 3OH胶体的制备将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，制备Fe(OH)3胶体，原理是 Fe3 3H 2O=Fe(OH)3( 胶体 ) 3H配制或贮存易水解的盐溶液配制 FeCl3、SnCl2溶液时，常将它们先溶于较浓的盐酸，再稀释到所需浓度，目的是抑制 Fe3或 Sn2的水解 ，配制 FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸物质的提纯除去 MgCl2溶液中的FeCl3，可加入Mg 、MgO或 Mg(OH)2、MgCO3，促使 Fe3水解完全，生成Fe(OH)3沉淀而除去化肥施用

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