pg电子高考化学：《盐类的水解》知识点详解（从水的电离平衡下手）盐溶于水电离出的某种离子，与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，使水的电离平衡发生移动。

　　电离出来的可以跟水电离出来的结合成弱电解质，使下降，水的电离平衡向正向移动，从而造成溶液中的溶液呈现酸性。

　　在溶液中的弱酸根阴离子，与电离出来的结合成弱电解质分子，使的电离平衡向正向移动，不断增大，直至建立起新的平衡，溶液呈现碱性。

　　（3）弱酸弱碱盐 可溶性的弱酸弱碱盐，如、、等很容易发生水解反应，水解后溶液的酸碱性取决于该盐水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱。

　　盐类水解属于离子反应，可以按照离子方程式的书写规范，写出正确的离子方程式。例如，硫酸铜水解的离子方程式可按以下三个步骤写出：

　　上述这个盐类水解的离子方程式揭示了水解的实质，是使水的电离平衡破坏，生成弱碱分子和pg电子，使溶液呈现酸性，比盐类水解的化学方程式有更大的优越性。

　　（1）弱碱强酸盐水解的离子方程式是弱碱阳离子的水解pg电子，弱碱阳离子所带电荷数，就是水分子的系数，也是氢离子的系数。

　　（2）弱酸强碱盐类水解的离子方程式是弱酸根离子与水分子反应pg电子，生成弱酸分子和氢氧根离子。一元弱酸根离子水解时，各微粒的系数都是“1”。

　　盐类水解是个可逆反应，水解过程是个吸热反应，运用平衡移动原理，改变外界条件，便可以控制盐类水解的方向。

　　（2）浓度：增大盐溶液的浓度，水解平衡向右移动：加水稀释可以促进水解，平衡右移，水解率增大。

　　（3）酸碱度：向盐溶液中加入H+,可以促进阴离子的水解，抑制阳离子的水解；向盐溶液中加入OH-，可以促进阳离子的水解，抑制阴离子的水解。返回搜狐，查看更多