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pg电子模拟器题目]根据要求回答下列问题:(1)生活中明矾常作净水剂其净水的原理

添加时间:2024-06-20

  pg电子模拟器题目]根据要求回答下列问题:(1)生活中明矾常作净水剂其净水的原理是 (2)在25℃时pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中的氢离子浓度为 (3)现将02mol·L-1的NH3·H2O溶液与01mol·L-1的HCl溶液等体积混合写出该混合溶液质子守恒式: (4)FeCl2溶液蒸干并灼烧得到的物质是 (5)浓度均为01m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网过量,生成的氯化铵和剩余一水合氨的物质的量相等,根据混合溶液中电荷守恒和物料守恒式关系可得到质子守恒式pg电子模拟器,据此分析。

  (4)FeCl2为强酸弱碱盐,在溶液中亚铁离子水解生成氢氧化亚铁,加入过程中与空气中的氧气反应转化为氢氧化铁,蒸干后在进行灼烧,氢氧化铁受热分解生成三氧化二铁;

  (5)①H2S,硫化氢在溶液中部分电离出氢离子,溶液显示酸性;②NaHS溶液中,硫氢根离子的电离程度需要水解程度pg电子模拟器,溶液显示碱性;③Na2S溶液中硫离子水解,溶液显示碱性,且硫离子水解程度大于硫氢根离子,溶液的pH大于②;④H2S和NaHS混合液,硫化氢的电离程度大于硫氢根离子的水解,溶液显示酸性,由于硫氢根离子抑制了硫化氢的电离,则溶液酸性小于①,据此判断溶液的pH;

  (1)明矾溶于水电离出铝离子,铝离子易水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮物而净水,所以明矾能净水,离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,

  (4)FeCl2为强酸弱碱盐,在溶液中亚铁离子水解生成氢氧化亚铁,加入过程中与空气中的氧气反应转化为氢氧化铁,蒸干后在进行灼烧,氢氧化铁受热分解生成三氧化二铁,化学式为:Fe2O3,

  (5)①H2S、④H2S和NaHS的溶液显示酸性,溶液中pH7,由于④中硫氢根离子抑制了硫化氢的电离,则④中氢离子浓度小于①,则溶液的pH:①④,②NaHS和NaHS、③Na2S的溶液显示碱性,由于酸性硫化氢大于硫氢根离子,则③的水解程度大于②,所以溶液的pH:③②,故四种溶液的pH从大到小的顺序为:③②④①,

  【题目】已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) (A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B),能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是

  (1)一段时间后,反应达到平衡,此时A、B中生成的N2O4的速率是VA_______VB。(填“”、“”、“=”);若打开活塞K2,气球B将___________(填:变大、变小、不变)pg电子模拟器

  (2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2,则达到平衡时,NO2的转化率αA将______(填增大或减小、不变);若通入等量的Ne气,则达到平衡时,A中NO2的转化率将_____,B中NO2的转化率将_______(填:变大、变小、不变)。

  (3)室温下,若A、B都保持体积不变,将A套上一个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时,___________中的颜色较深。

  溶液反应时,溶液褪色总是先慢后快,某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因,过程如下:

  【题目】大力发展电动汽车,可以有效控制空气污染。目前机动车常使用的电池有铅蓄电池、锂电池等。

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  (2)当消耗等质量的负极活性物质时,锂硫电池的理论放电量是铅蓄电池的___________倍。(保留三位有效数字)

  D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好,若I表示用V2O5作催化剂时的曲线作催化剂时的曲线

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