pg电子题目]根据水溶液中离子平衡原理回答下列问题：I明矾的化学式为 明矾可用作净水剂用离子方程式表示明矾的净水原理 II常温下有浓度均为001molL的下列溶液①HNO3 ②H2S ③ NaOH ④NH3·H2O ⑤NH4Cl ⑥NH4HSO4 ⑦ NaCl回答下列问题：(1)①②③⑤五中溶液中由水电离出的H+的浓度由大到小的顺序为 (2)④⑤⑥三种溶液中N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网；根据水的电离平衡可知，这三种溶液对水的电离平衡起抑制作用，使水电离程度减小，离子浓度越大，抑制作用就越强，水电离产生的氢离子浓度就越小；而⑤

　　(3)浓度均为0.01mol/L的①HNO3，pH=2；③NaOH是一元强碱，pH=12；④NH3·H2O是一元弱碱，7pH12；⑤NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，所以pH7，⑥NH4HSO4电离方程式为NH4HSO4=NH4++H++SO42-，相当于在一元强酸溶液中加入了等浓度的铵根离子pg电子，所以酸性比一元强酸强，⑦NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，所以六种溶液pH由大到小的顺序为③④⑦⑤①⑥；

　　(4)③NaOH④NH3·H2O的浓度相等，若完全中和，消耗等浓度的盐酸的体积也相等，但NH3·H2O与HCl反应产生的盐NH4Cl水解使溶液显酸性，而NaOH与盐酸反应产生的NaCl不水解，所以要使反应后溶液显中性，则NH·H2O消耗的盐酸的物质的量少，由于盐酸浓度相等，因此消耗盐酸的体积③④；

　　【题目】I.水的电离平衡线如图所示．若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点

　　（2）在室温下，将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7则Ba（OH）2与盐酸的体积比为____．

　　（3）室温时将PH为3的硫酸溶液稀释100倍，稀释后溶液中，C（SO42-）和C（H+）之比约为___．

　　（4）在室温下，将c（H+）均为0.01mol/L的三种酸分别加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为___（填序号）.

　　（5）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为____．

　　(1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_________________。

　　(2)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应③的离子方程式：______________。

　　(3)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：______________。

　　【题目】下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期主族元素，W的原子序数是Z的2倍pg电子。下列说法中正确的是

　　（3）(NH4)2SO4“低毒pg电子，有刺激性，有吸湿性、吸湿后固结成块”。储存应注意_________________。

　　Ⅱ.为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：