pg电子模拟器(试玩游戏)官方网站明矾的制备、组分含量测定及其晶体的培养doc实验原理（1）制备明矾的原理目前使用的铝制品的包装和用具较多，因此废旧饮料罐、盒，铝质导线等废铝很多，设计简便的方法由铝制的易拉罐制备明矾（并培养明矾的单晶，计算产率和鉴定产品的质量。制备工艺路线Al首先清除废铝表层的污染物，洗净，干燥，称重。用1.5mol/L的KOH液约50mL溶解2g左右的废铝，抽滤，按化学计量关系滴加1：1的硫酸，适当加热至沉淀溶解，浓缩，冷却结晶，抽滤，得到明矾晶体。（2）明矾单晶培养的原理因为明矾的溶解度受温度的影响很大。所以本文主要采用的是降温法，重结晶得到明矾大晶体，即是冷却热饱和溶液的方法。晶体有一定的几何外形，有固定的熔点，有各向异性等特点，而无定形固体不具有上述特点。晶体生成的一般过程是先生成晶核，而后再逐渐长大。晶体在生长的过程中要受外界条件的影响，如涡流pg电子，温度，杂质pg电子，粘度，结晶速度等因素的影响。（3）明矾产品中Al含量的测定原理由于Al容易水解，易形成多核羟基配合物，在较低酸度时，可与EDTA形成配合物，同时AlEDTA络合速率较慢，在较高酸度下煮沸则容易络合完全，故一般采用返滴定法或置换滴定法测定铝。采用置换滴定法时，先调节pH值为3～4，加入过量的EDTA溶液，煮沸，使Al冷却后，再调节溶液的pH5～6，以二甲酚橙为指示剂，用锌标准溶液滴定过量的EDTA（不计体积）。然后，加入过量的NHF，加热至沸，使AlY之间发生置换反应，并释放出与Al等物质的量的EDTA。其反应式如下：AlY释放出来的EDTA再用锌标准溶液滴定至紫红色，即为终点。（4）明矾产品中SO含量的测定原理用比浊法测定明矾产品中SO的含量。比浊法又称浊度测定法，是为测量透过悬浮质点介质的光强度来确定悬浮物质浓度的方法，是一种光散射测量技术。比浊法依据悬浮颗粒在液体中造成透射光的减弱，减弱的程度与悬浮颗粒的量相关，来定量测定物质在溶液中呈悬浮状态时浓度。在本试验中，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，形成浑浊，其浑浊程度和明矾产品中硫酸根离子的含量成正比。三、仪器及试剂722N可见分光光度计、电子分析天平、台秤、抽滤瓶、干燥箱、易拉罐、1：1HClmol•L-1mol•L-10.02mol•L-1EDTA标准溶液0.02100mol•L-1锌标准溶液（醋酸锌溶液）0.2-1二甲酚橙指示剂200-1NH溶液20%六次甲基四胺溶液1：1氨水（7.5mol•L-1明矾的制备废铝（2g，需要精确测定2.0036g）打磨后剪碎、清洗，加入到盛有50mL1.5mol•L-1KOH溶液的烧杯中，同时在电热板上加热至不再有气泡产生且铝片呈透明状，抽滤，取上层清液，然后边加热边滴加9mol•L-1）至沉淀全部溶解，浓缩溶液至50mL左右，再自然冷却至室温然后用冰水浴冷却，抽滤，将固体放置于干燥箱中烘干，即可得到明矾。同时将滤液稍微浓缩，自然冷却。现象：铝片溶解，产生大量细小的气泡；加热，溶液颜色由无色逐渐变成黑色。滴加硫酸溶液，产生白色沉淀，继续加热和滴加硫酸溶液，白色沉淀先增加，然后逐渐减少至全部溶解，溶液无色透明。明矾单晶的培养称取两份明矾各6g于两只小烧杯中，分别加入30mL蒸馏水，微热至固体全部溶解，然后自然冷却至室温。一只放入晶种，另一只则不放晶种。系有晶种的棉线上要涂上凡士林，以防止棉线上出现结晶。晶种一定要悬挂在溶液的中心位置，若离烧杯底部太近，由于有沉底晶体生成，会与晶体长在一起。同样，若离溶液表面太近，或靠近烧杯壁，都会产生同样的结果，使得晶体形状不规则。另外，进行单晶培养时，应将烧杯放置到平稳处，避免烧杯震动。现象：放入晶种的烧杯中长出大而规则的晶体，没有晶种的烧杯中析出细小的晶体。有图片如下：的含量KAl(SO溶液的配制准确称取1～1.2gKAl(SO4)O(实际称取了1.1658g)于烧杯中，加入少量水润湿，加入3～5mLmol•L-1HCl溶液（1:1HCl），微热，冷却定容于250mL容量瓶中，备用（浓度为9.83810-3mol/L）。Al吸取KAl(SO4)溶液25.00mL250mL锥形瓶中，加入16mL0.02mol•-1EDTA溶液、二甲酚橙指示剂2滴，用7.5mol•L-1氨水调至溶液恰成紫红色现象：加入二甲酚橙指示剂后溶液由无色透明变为，加入氨水后又变为紫红色。然后滴加3mol•L-1HCl溶液3滴，将溶液煮沸3min左右，冷却，加入200g次甲基四胺溶液20mL，此时溶液应呈，如不呈，可用HCl溶液调节，再补加二甲酚橙指示剂2现象：加入六次甲基四胺溶液后溶液呈红色，加入HCl溶液后变为，补加二甲酚橙指示剂后，更为明显。用锌标准溶液滴定至溶液由变为紫红色（此时不计体积）。现象：溶液由变为紫红色。-1NH滴，此时溶液应呈。现象：溶液由紫红色变为。若溶液呈红色，滴加3mol•L-1HCl溶液使其呈，再用锌标准溶液滴定至溶液由变为紫红色即为终点。现象：溶液由变为紫红色。的质量分数。（2）用比浊法测定产品中SO的含量称取0.09gpg电子，加水溶解，然后定容至100mL；称取0.1013gBaCl，加水溶解，然后定容至100mL（浓度为4.09010-3分别取体积为4.00mL(待溶液。按下表配制溶液，全部定容至25mL，并测定其吸光度。五、数据记录与分析2.0036gm(理论产量)m(废铝)/27g/mol474g/mol=35.2gm(实际产量)=15.2250gm(实际产量)/m(理论产量)100%=43.3%数据分析：在实验时，由于重结晶时未抽滤成湿盐状，烘干需要更长的时间，所以进行了再一次的结晶，流失了一部分的产物。含量的测定前后两次消耗的Zn标液的体积分别是：7.28ml和7.36ml。实际称取m(KAl(SO1.1658gAl的理论质量m(Al理论)=1.1658/474.3927=6.63510-29.83810-3mol/L两次标定消耗的Zn标液的体积的平均值为7.22ml.由于溶液中n(Al)=n(Zn)故：n(Al7.22ml0.02100mol•L-110-3=1.51610-4molm(Al实际)=1.51610-4mol27mol/g10（稀释了10倍）=4.09310-2含量的测定V（SO2.004.006.008.0010.002.605.207.8010.4013.009.7012.10吸光度0.0810.1700.2240.2820.3210.4020.484工作曲线硫酸钾的溶液的体积个点，得到的曲线硫酸钾的体积的含量：已配的硫酸钾的浓度为0.00517mol/L 已配的明矾的浓度为9.83810 -3 mol/L )=(0.402-0.0054)/0.035410000.00517/0.004=1.4510-2 mol/L (0.484-0.0054)/0.035410000.00517/0.005=1.39810-2 mol/L 的平均浓度为：n=(1.4510-2 ＋1.39810 -2 )/2=1.4210 -2 mol/L 产品中SO4 的百分含量为：1.4210 -2 0.2596.06/1.1137100%=30.6% 若产品是纯净的KAl（SO4）212H2O，那么待测溶液中SO4 的百分含量为：96.062/474.39100%=40.50% 结果分析：通过比浊法测定的待测液中的硫酸根的百分含量比其理论值小，原因分析主 要有：1.通过比浊法测定时，配置的硫酸钾的浓度出现错误，导致在使用所得工作曲线 计算其浓度时出现较大的偏差。 2.制备的明矾晶体中有一些杂质，在结晶时，晶体中的硫酸根较少，导致实际的硫酸根 离子含量偏低。

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