pg电子模拟器实验六 明矾晶体的制备-高中化学选择性必修第二册实验指导 通用版实验六 实验六 明矾品体的制备 实验目标 1.通过直观的现象，进一步认识晶体具有规则的几何外形等性质。 2.通过化学实验的方法制备晶体，学习用饱和溶液制备大晶体的方法。 基础知识 1.制备晶体的三条途径 (1) 物质凝固。 (2)气态物质冷却不经 直接凝固（凝华）。 (3) 从溶液中析出。 2.晶体生长的三个阶段 (1)介质达到过饱和、过冷却阶段。 (2)成核阶段。 (3)生长阶段pg电子。 【实验用品】 玻璃杯、筷子、碗、硬纸片、木棍、细线、水、明矾晶体、铬钾矾饱和溶液。 实验过程 制备明矾晶体的实验步骤 (1)在玻璃杯中放入比室温高1020℃的水，并加入明矾晶体[KA1(S))2·12HO], 用筷子搅拌，直到有少量晶体不能再溶解。 (2)待溶液自然冷却到比室温略高3~5℃时，把溶液倒入洁净的碗中，用硬纸 片盖好，静置一夜。 (3)从碗中选取2~3粒形状完整的小晶体作为晶核。将所选的晶核用细线 普通高中学生实验指导·化学·选择性必修2（通用版） (4)把明矾溶液倒入玻璃杯中，向溶液中补充适量明矾，使其成为比室温高 10~15℃的饱和溶液。待其自然冷却到比室温略高3~5℃时，把小晶体悬挂在玻 璃杯中央（如下图），注意不要使晶核接触杯壁。用硬纸片盖好玻璃杯，静置过夜。 木棍 线 饱和明矾溶液 晶体 (5)每天把已形成的小晶体轻轻取出，重复第(4)项操作，直到晶体长到一定 大小。 (6)将所得明矾晶体放进铬钾矾的饱和溶液中，使铬钾矾晶体[KCr(SO,)2·12HO] 在明矾晶体表面上生长，长到一定厚度后，再将所得晶体放到明矾饱和溶液中去， 使铬钾矾品体表面再覆盖一层明矾晶体。 反思总结 1.你是否得到了完美的明矾晶体？请描述你制备的明矾晶体颜色和外形。 2.在上述实验中，为什么所用仪器都要用蒸馏水洗净？为什么晶种一定要悬 挂在溶液的中央位置？ 40 实验六 3.在上述实验中，制备明矾大品体所需时间较长，请查阅资料，并制订快速制 备明矾大晶体的实验方案。 典型例题 例 要得到较大颗粒的明矾品体，在结晶时可进行的操作为 A.配制比室温高10~20℃的明矾饱和溶液，然后浸入悬挂的明矾小晶核，静 置过夜 B.在沸水中配制明矾饱和溶液，然后急速冷却结晶 C.室温下，在明矾饱和溶液中投入明矾小晶核，静置过夜 D.快速蒸发明矾饱和溶液至大量晶体析出 【解析】温度降低的时候，明矾的溶解度会降低，明矾会析出吸附在小晶核上， 所以要得到较大颗粒的明矾晶体，应配制比室温高10一20℃的明矾饱和溶液，然 后浸入悬挂的明矾小晶核，静置过夜，故选A。 【答案】A 巩固提升 1.下列叙述中错误的是 A.晶态、非晶态与液晶态等指的是物质的一种聚集状态 B.等离子体具有良好的导电性和流动性 C.非品体材料的所有性能都优于晶体材料 D.某个固体在不同方向上的物理性质相同，它不一定是非晶体 普通高中学生实验指导·化学·选择性必修2（通用版） 2.下列物质的聚集状态属于晶体的是 A.立方体形的食盐颗粒 B.长方体形的玻璃 C.固体沥青 D.橡胶 3.晶体具有各向异性。如蓝晶石(A12O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同；又如石 墨在与层垂直的方向上的导电率是与层平行的方向上的导电率的。。品体的 各向异性主要表现在 ①硬度②导热性③导电性 ④光学性质 A.只有①③ B.只有②④ C.只有①②③ D.①②③④ 4.石墨晶体是层状结构，在每层内，每个碳原子都和其他3个碳原子相结合。据图 分析石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为 A.2:3 B.2:1 C.1:3 D.3:2 5.下列有关晶体与非晶体本质区别的叙述正确的是 A.晶体有规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形 B.晶体内部粒子有序排列，而非晶体内部粒子的排列相对无序 C.晶体有固定的熔点，而非晶体没有固定的熔点 D.晶体的硬度大，而非晶体的硬度小 6.整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。对这句话的理解错误 的是 A.相邻晶胞之间没有任何间隙 B.晶体是晶胞简单、随意堆积而成的 C.晶胞排列时，取向相同 D.“并置”是指所有晶胞都是平行排列的 42 实验六 7.下列性质符合分子晶体特点的是 ( ①熔点为1070℃，易溶于水，水溶液能导电②熔点为10.31℃，液态不导电， 水溶液能导电③能溶于CS2,熔点为112.8℃④熔点为97.81℃，质软，导 电，密度为0.97g·cm3 A.①④ B.②③ C.①② D.②④ 8.甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A.甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 B.品体中1个CH分子周围有12个紧邻的CH分子 C.甲烷晶体熔化时需克服共价键 D.1个CH晶胞中含有8个CH,分子 9.金刚石具有硬度大、熔点高等特点，大量用于制造钻头、金属切割刀具

　　实验六 实验六 明矾品体的制备 实验目标 1.通过直观的现象，进一步认识晶体具有规则的几何外形等性质。 2.通过化学实验的方法制备晶体，学习用饱和溶液制备大晶体的方法。 基础知识 1.制备晶体的三条途径 (1) 物质凝固。 (2)气态物质冷却不经 直接凝固（凝华）。 (3) 从溶液中析出。 2.晶体生长的三个阶段 (1)介质达到过饱和、过冷却阶段。 (2)成核阶段。 (3)生长阶段。 【实验用品】 玻璃杯、筷子、碗、硬纸片、木棍、细线、水、明矾晶体、铬钾矾饱和溶液。 实验过程 制备明矾晶体的实验步骤 (1)在玻璃杯中放入比室温高1020℃的水，并加入明矾晶体[KA1(S))2·12HO], 用筷子搅拌，直到有少量晶体不能再溶解。 (2)待溶液自然冷却到比室温略高3~5℃时pg电子，把溶液倒入洁净的碗中，用硬纸 片盖好，静置一夜。 (3)从碗中选取2~3粒形状完整的小晶体作为晶核。将所选的晶核用细线 普通高中学生实验指导·化学·选择性必修2（通用版） (4)把明矾溶液倒入玻璃杯中，向溶液中补充适量明矾，使其成为比室温高 10~15℃的饱和溶液。待其自然冷却到比室温略高3~5℃时，把小晶体悬挂在玻 璃杯中央（如下图），注意不要使晶核接触杯壁。用硬纸片盖好玻璃杯，静置过夜。 木棍 线 饱和明矾溶液 晶体 (5)每天把已形成的小晶体轻轻取出，重复第(4)项操作，直到晶体长到一定 大小。 (6)将所得明矾晶体放进铬钾矾的饱和溶液中，使铬钾矾晶体[KCr(SO,)2·12HO] 在明矾晶体表面上生长，长到一定厚度后，再将所得晶体放到明矾饱和溶液中去， 使铬钾矾品体表面再覆盖一层明矾晶体。 反思总结 1.你是否得到了完美的明矾晶体？请描述你制备的明矾晶体颜色和外形。 2.在上述实验中，为什么所用仪器都要用蒸馏水洗净？为什么晶种一定要悬 挂在溶液的中央位置？ 40 实验六 3.在上述实验中，制备明矾大品体所需时间较长，请查阅资料，并制订快速制 备明矾大晶体的实验方案。 典型例题 例 要得到较大颗粒的明矾品体，在结晶时可进行的操作为 A.配制比室温高10~20℃的明矾饱和溶液，然后浸入悬挂的明矾小晶核，静 置过夜 B.在沸水中配制明矾饱和溶液，然后急速冷却结晶 C.室温下，在明矾饱和溶液中投入明矾小晶核，静置过夜 D.快速蒸发明矾饱和溶液至大量晶体析出 【解析】温度降低的时候，明矾的溶解度会降低，明矾会析出吸附在小晶核上， 所以要得到较大颗粒的明矾晶体，应配制比室温高10一20℃的明矾饱和溶液，然 后浸入悬挂的明矾小晶核，静置过夜，故选A。 【答案】A 巩固提升 1.下列叙述中错误的是 A.晶态、非晶态与液晶态等指的是物质的一种聚集状态 B.等离子体具有良好的导电性和流动性 C.非品体材料的所有性能都优于晶体材料 D.某个固体在不同方向上的物理性质相同，它不一定是非晶体 普通高中学生实验指导·化学·选择性必修2（通用版） 2.下列物质的聚集状态属于晶体的是 A.立方体形的食盐颗粒 B.长方体形的玻璃 C.固体沥青 D.橡胶 3.晶体具有各向异性。如蓝晶石(A12O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同；又如石 墨在与层垂直的方向上的导电率是与层平行的方向上的导电率的。。品体的 各向异性主要表现在 ①硬度②导热性③导电性 ④光学性质 A.只有①③ B.只有②④ C.只有①②③ D.①②③④ 4.石墨晶体是层状结构，在每层内pg电子，每个碳原子都和其他3个碳原子相结合。据图 分析石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为 A.2:3 B.2:1 C.1:3 D.3:2 5.下列有关晶体与非晶体本质区别的叙述正确的是 A.晶体有规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形 B.晶体内部粒子有序排列，而非晶体内部粒子的排列相对无序 C.晶体有固定的熔点，而非晶体没有固定的熔点 D.晶体的硬度大，而非晶体的硬度小 6.整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。对这句话的理解错误 的是 A.相邻晶胞之间没有任何间隙 B.晶体是晶胞简单、随意堆积而成的 C.晶胞排列时，取向相同 D.“并置”是指所有晶胞都是平行排列的 42 实验六 7.下列性质符合分子晶体特点的是 ( ①熔点为1070℃，易溶于水，水溶液能导电②熔点为10.31℃，液态不导电， 水溶液能导电③能溶于CS2,熔点为112.8℃④熔点为97.81℃，质软，导 电，密度为0.97g·cm3 A.①④ B.②③ C.①② D.②④ 8.甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A.甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 B.品体中1个CH分子周围有12个紧邻的CH分子 C.甲烷晶体熔化时需克服共价键 D.1个CH晶胞中含有8个CH,分子 9.金刚石具有硬度大、熔点高等特点，大量用于制造钻头、金属切割刀具

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