pg电子模拟器高中化学复习知识点：明矾与氢氧化钡溶液反应的离子方程式docx高中化学复习知识点：明矾与氢氧化钡溶液反应的离子方程 一、单选题 1．将 Ba（OH） 2溶液滴入混有盐酸的 Al 2（SO4）3溶液中，下列曲线不可能的是 （纵坐标表示 沉淀的物质的量，横坐标表示的氢氧化钡物质的量 ） （ ） B．D． B． D． 2．右图表示在某溶液中滴加 Ba（OH）2 溶液时，沉淀的物质的量随 Ba（OH ） 2的物质 的量的变化关系。该溶液的成分可能是 （ ） A ．NH 4Al （SO4） 2 B．KAl （ SO4）2 C．Al2（SO4）3 D．NaAlO 2 3．铁铝矾 [Al 2Fe（ SO4）4·xH2O] 有净水作用，将其溶于水中得到浅绿色溶液，有关该 溶液的叙述正确的是 A ．该溶液显中性 B ．该溶液中： 2 c（Al3+）+c（Fe2+）+c（H+ ）= 4 c（SO42-）+ c（OH－） C．在空气中蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为 Al 2O3、Fe2O3 D ．向该溶液中加入 Ba（ OH ） 2溶液，当 SO42-完全沉淀时， Al 3+、 Fe2+恰好被完全沉淀 4．向 FeCl3、Al 2（SO4）3的混和溶液中逐滴加入 Ba（OH）2（aq），形成沉淀的情况如下图所 试卷第 1页，总 4 页 试卷第 试卷第 PAGE #页，总 4 页 示。沉淀的生成与溶解的 pH 列于下表。以下推断正确的是 A．C 点的沉淀为： Fe(OH)3 B．OA 段可能发生的反应有： 3Ba2+ +6OH- +3SO42-+2Fe3+ → 3BaSO4↓ +2Fe(OH3)↓ C．AB 段可能发生的反应是： 2SO42-+2Ba2+ +Al 3+ +3OH -→ 2BaSO4↓ +Al(OH)3↓ D．据图计算原溶液中 c(Cl -) c(SO42-) 5．正确表示下列反应的离子反应方程式为 A．向 FeBr 2溶液中通入足量氯气： 2Fe2++4Br ﹣+3Cl 2═ 2 Fe3++2 Br 2+6Cl ﹣ B．向明矾溶液中滴加 Ba( OH )2 溶液，恰好使 SO42﹣沉淀完全： 2Al 3 3SO24 3Ba2 6OH =2Al(OH) 3 3BaSO4 2 C． NH 4HCO 3稀溶液与过量的 KOH 溶液反应： HCO3 OH =CO 23 H2O 2 D ．醋酸除去水垢： 2H CaCO3 Ca CO2 H 2O 6．将氢氧化钡溶液滴入含 1mol/L 的 KAl SO4 2 的明矾溶液中，当生成的沉淀的物质的 量最多时，铝元素的主要存在形式为 ( ) A． Al3 和 Al OH 3 B． Al OH 3 C ． AlO 2 C ． AlO 2 D． AlO 2 和 Al OH 二、多选题 7．下列化学过程的表述或数据说明，明显不符合事实的是( ) A．向含有 1mol KAl(SO 4)2的溶液中加入 Ba(OH) 2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的 物质的量却并非是最大值 B．将 0.12mol Cl2 通入到 100mL 1mol/L 的 FeI2溶液中，离子方程式是： 12Cl 2+10Fe2++14I-=10Fe3++7I2+24Cl- C ．较高的温度下，可以测得 0.1mol/L 氨水的电离度为 55% 左右 D ．十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数可能会超过 50% 8．向明矾溶液中逐渐滴加 Ba(OH) 2溶液，可能发生反应的离子方程式为 ( ) A．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓ B．Al3++SO42-+Ba2++3OH-→ Al(OH) 3↓ +BaSO4↓ C．2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-→ 2 AlO 2-+3BaSO 4↓ +4H2O D．Al 3++2SO42-+2Ba2++4OH-→ AlO2-+2BaSO4↓+2H2O 9．能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是 A ．Ba(OH) 2和 NaHSO 4： Ba2+ +2OH— +2H++SO42—→BaSO4↓+ 2H2O B．Ba(OH) 2和 NaHSO4：Ba2+ + OH—+ H++ SO42—→ BaSO4↓ + H2O C．Ba(OH) 2和KAl(SO 4)2：2Ba2++ 4OH—+ Al3++ 2SO42—→ 2BaSO4↓ + AlO2— D．Ba(OH) 2和 KAl(SO 4)2：3Ba2+ + 6OH—+ 2Al 3++ 3SO42—→ 3BaSO4↓ +2Al(OH)3↓ 10 ．往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，下列离子方程式可能正确的是( ) A ．2A1 3++3SO42-+3Ba2++6OH -→ 2A1(OH) 3↓ +3BaSO4↓ B．A13++2SO42-+2Ba2++3OH-→A1(OH) 3↓ +2BaSO4↓ C．A13++SO42-+Ba2++4OH-→ A1O2-+BaSO4↓ +2H2O D．A1 3++2SO42-+2Ba2++4OH-→A1O2-+2BaSO4↓+2H2O 三、综合题 11．有以下 10 种物质，请回答下列问题： ①石墨 ②氯化钠 ③蔗糖 ④稀硫酸 ⑤NH 4HSO 4溶液 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶 液 ⑧冰醋酸 ⑨氯化氢 ⑩铜 （ 1）其中能导电的是 （填写符号，下同） ； 属于电解质的是 ___；属于非 TOC \o 1-5 \h \z 电解质的是 。 （ 2）分别写出物质⑤在水中的电离方程式： 。 （ 3）写出物质④和⑦反应的离子方程式： 。 （ 4）写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式： 。 （ 5）写出少量物质⑦和过量的物质⑤发生反应的离子方程式： 。 12．铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。 Ⅰ、工业上用铝土矿（主要成分为 Al 2O3，还含有 Fe2O3、 FeO、SiO2）制备铝的某种化 合物的工艺流程如下： （ 1）加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为 （ 2）在滤液 A 中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液 B 显酸性。该过程中涉及某 氧化还原反应如下，请完成： Fe +___ClO + ═ Fe（OH） 3↓+ Cl -+ Ⅱ、明矾在日常生活、生产中也占有一席之地。 （ 3）明矾是净水明星， 用离子方程式表示其净水原理 （ 4）向 0.02mol 的明矾溶液中逐滴加入 150mL0.2mol/LBa（OH） 2溶液 ， 生成沉淀的质 量为 克。 参考答案 参考答案 1．D 【解析】 【分析】 【详解】 如果盐酸的含量较多，则 Ba（ OH ）2 溶液滴入混有盐酸的 Al2（SO4）3溶液中，发生反应 Al 2（ SO4）3+3Ba （ OH ）2=2Al （OH）3↓+3BaSO4↓，当硫酸根和钡离子之间沉淀完全时，由 于氢氧化钡中的氢氧根一部分和氢离子作用， 所以当硫酸根离子沉淀完全时， 铝离子未完全 沉淀， 继续加入氢氧化钡， 会继续生成氢氧化铝， 所以开始阶段沉淀的量的产生不是正比例 曲线，再一种情况是盐酸的含量较少， 则加入氢氧化钡的过程中， 硫酸钡沉淀逐渐生成， 酸、 碱之间也发生中和反应，随后是逐渐产生氢氧化铝沉淀，并且逐渐溶解，因此不会出现 D 曲线。 故选： D 。 【点睛】 Ba（ OH ）2溶液滴入混有盐酸的 Al 2（SO4）3溶液中，涉及的反应有： A12（SO4）3+3Ba（OH） 2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，2Al（OH）3+Ba（OH）2=Ba（AlO 2）2+4H2O，离子反应有： Al 3++3OH -=Al （OH ） 3↓、 SO 42- +Ba2+=BaSO 4↓。 2．C 【解析】 试题分析：加入氢氧化钡产生沉淀，后部分溶解，说明该化合物中一定 含有 Al3+和 SO42- 离子，由图中的数据可知，最终得沉淀为 3mol ，说明硫酸根离子的物质的量是 3mol，氢氧 化铝与 1mol 氢氧化钡反应说明铝离子的物质的量是 2mol ，则需要 3mol 氢氧化钡生成氢氧 化铝沉淀，符合此图，则溶液中 Al 3+和 SO42-离子的物质的量之比是 2:3，所以该物质是硫酸 铝，答案选 C。 考点：考查对物质成分的计算 3．D 【解析】 【分析】 【详解】 A错误； A错误； 电荷守恒，因此该溶液中： 3 c(Al3+)+2c(Fe2+)+c(H+)= 2 c(SO42-)+ c(OH－)，B错误； 在空气中蒸干并灼烧该溶液，一开始加热时，温度升高促进溶液中的铝离子和亚铁离子 水解，水解生成的硫酸浓度也增大，硫酸是不挥发性酸，随着硫酸浓度增大，水解平衡不可 能一直右移，最终不可能得到 Al 2O3、 Fe2O3， C 错误； 向该溶液中加入 Ba( OH ) 2溶液，当 SO42-完全沉淀时， Al 3+、 Fe2+恰好被完全沉淀， 2Al 3+ +Fe2+ +4SO 42- +4Ba 2+ +8OH - =2Al(OH) 3 Fe(OH) 2 +3BaSO 4 ，D 正确； 答案选 D。 4．B 【解析】 【分析】 向含 Al 2(SO4)3和 FeCl3的混合溶液与 Ba(OH) 2溶液反应的实质是 Fe3+、Al 3+分别与 OH-、Ba2+ 与 SO42-之间的离子反应，如下： Ba2++SO42-═BaSO4↓，Fe3++3OH -=Fe(OH) 3↓， Al 3++3OH -═ Al(OH) 3↓， Al(OH) 3+OH-═AlO2- +2H 2O。假设 Al 2 (SO4)3的物质的量为 1mol，其 中 SO42-完全沉淀所需 Ba(OH) 2的物质的量为 3mol ，同时提供 6molOH -，图表分析铁离子先 沉淀，由图象分析， OA 段为加入 3molBa(OH) 2，得到 3mol BaSO 4沉淀； C 点为氢氧化铝溶 解后的沉淀物质的量，氢氧化铁和硫酸钡沉淀共 4mol，所以氢氧化铁沉淀为 1mol ；所以， OA 段共沉淀了 3mol 钡离子、 1mol 铁离子和 1mol 铝离子； AB 段为沉淀 1mol 铝离子； BC 段为溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钡 1mol 。 【详解】 A 、分析可知， C点沉淀为 BaSO4和 Fe(OH)3，故 A错误； B、 OA 段可能发生的反应有钡离子、铁离子、铝离子分别转化为沉淀，反应为 3Ba2++6OH -+3SO42-+Al 3++Fe3+ → 3BaSO4↓ +Fe(OH3)↓ +Al(OH)3↓，故 B正确； C、AB段发生的反应是 Al 3++3OH -→Al(OH) 3↓，故 C错误； D 、图象分析 FeCl3、Al 2(SO4)3的混和溶液中，含 1mol FeCl 3、1mol Al 2(SO4)3，则c(Cl-)=c(SO 42-)， 故 D 错误。 故选 B。 5．A 【解析】 详解】 FeBr 2溶液中通入足量氯气，反应生成氯化铁和溴，反应的离子方程式为： 2Fe2++4Br ﹣ +3Cl 2═ 2 Fe3++2 Br 2+6Cl ﹣，故 A 正确； 明矾溶液中滴加 Ba（ OH ）2溶液， 恰好使 SO42﹣沉淀完全， 铝离子转化成偏铝酸根离子， 正确的离子方程式为： 2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故 B错误； NH 4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液，生成碳酸钠、一水合氨、水，正确的离子反应为： NH 4++HCO 3﹣+2OH ﹣═ CO32﹣ +H 2O+NH 3?H2O，故 C 错误； 醋酸和碳酸钙都需要保留化学式，正确的离子方程式为： CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故 D 错误； 故选 A 。 6．B 【解析】 【分析】 【详解】 假设明矾溶液的体积为 1L，则该明矾溶液中含有的离子： 2molSO 42-、1molAl 3+和 1molK +， 向其中加入氢氧化钡溶液， 先发生反应： 2Al 3++2 SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2A（l OH ）3↓， 当铝离子和氢氧根离子恰好完全反应时， 氢氧化铝的量最大， 继续加入氢氧化钡溶液时， 氢 氧化铝和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子， 氢氧化铝沉淀逐渐减少， 发生反应： 2Al（OH ） 3+Ba2++2OH -═ 2AlO2-+BaSO4↓ +4H2O；可见明矾溶液中 Al 3+恰好沉淀完全时，生成沉淀的总 的物质的量最大； 故当生成的沉淀的物质的量最多时， 铝元素的主要存在形式为： Al（ OH） 3， 故选： B。 【点睛】 将氢氧化钡溶液滴入含 1mol/L 的 KAl （SO4）2 的明矾溶液中，随着氢氧化钡溶液的加入， 铝离子和氢氧根离子先生成氢氧化铝沉淀， 当铝离子和氢氧根离子恰好完全反应时， 氢氧化 铝的量最大， 继续加入氢氧化钡溶液时， 氢氧化铝和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子， 氢 氧化铝沉淀逐渐减少，可见明矾溶液中 Al3 +恰好沉淀完全时，生成沉淀的总的物质的量最 大。 7．BC 【解析】 分析】 详解】 向含有 1mol KAl(SO 4)2的溶液中加入 Ba(OH) 2溶液至沉淀质量最大时，氢氧化钡过量， 部分铝元素以偏铝酸根离子存在， 所以向含有 1mol KAl(SO 4)2的溶液中加入 Ba(OH) 2溶液至 沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量却并非是最大值， A 项正确； n(FeI 2)=1mol/L ×0.1L=0.1mol ，氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，氧化碘离子需要氯气 的物质的量为 0.1mol ，氧化亚铁离子需要氯气的物质的量为 0.05mol ，所以如果完全氧化碘 化亚铁需要氯气的物质的量为 0.15mol 0.12mol ，则氯气完全反应消耗亚铁离子的物质的量 为 0.02mol，则离子方程式为 6Cl 2+2Fe2+ +10I -=2Fe3++5I 2+12Cl -， B 项错误； 常温下一水合氨电离程度小于 1% ，升高温度促进一水合氨电离，但较高温度下，氨水挥 发，其电离程度不可能达到 55%，C 项错误； 十六烷的裂化生成不饱和烃和饱和烃，不饱和烃的物质的量可能大于饱和烃，所以不饱 和烃的分子数可能会超过 50%， D 项正确； 答案选 BC 。 【点睛】 本题易错点 B 项pg电子，关于氧化还原反应，当加入一个氧化剂，有多个还原剂能与之反应时， 要注意强的还原剂先反应，并且要注意加入的氧化剂的量，是否满足所有的还原剂。 8．AD 【解析】 【详解】 在 KAl(SO 4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2溶液，发生的反应为 KAl(SO 4)2和 Ba(OH)2 按照 2：3 反应，Al 3+恰好沉淀，反应的离子方程式为： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→3BaSO4↓+2 Al(OH)3↓； KAl(SO 4)2和 Ba(OH) 2按照 1： 2反应， Al 3+恰好变为 AlO2-， Al 3++2SO42-+2Ba2++4OH-→ 2BaSO4↓ +2H2O+AlO 2-，故选择 AD 。 9．AD 【解析】 【详解】 Ba ( OH) 2和 NaHSO 4溶液混合后溶液呈中性的离子方程式为 Ba2++2OH -+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，符合题意； Ba(OH)2和 NaHSO 4溶液混合后溶液呈中性的离子方程式为 Ba2++2OH -+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，不符合题意； Ba（OH）2和 KAl （SO4）2溶液混合后溶液呈中性的离子方程式为 3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al （OH ） 3↓，不符合题意； Ba（OH）2和 KAl （SO4）2溶液混合后溶液呈中性的离子方程式为 3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al （OH ） 3↓pg电子，符合题意； 答案选 AD。 10．AD 【解析】 【分析】 【详解】 往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液， 加入少量氢氧化钡溶液， 按照少定多变思想来书写， 将氢 －2 氧化钡定为 1mol ，电离出 1molBa 2+和 2molOH －，则消耗 1mol SO42-和 mol A1 3+生成 1mol 3 2 － 2 BaSO4沉淀和 mol A1（OH） 3沉淀，因此离子方程式为 Ba2+ + 2 OH－ + SO42- + Al3+ = 33 2－ BaSO4↓ + Al（OH） 3↓，同时扩大 3倍得到 2Al3++3SO42- +3Ba 2++6OH － = 2A1（OH） 3↓ 3 +3BaSO4↓，当氢氧化钡足量，明矾少量时，定明矾为 1mol，1mol 明矾电离 1mol A1 3+、2mol SO42- 、1molK +，消耗 4mol OH－和2mol Ba2+生成 1mol A1O 2－pg电子、2molBaSO 4沉淀和 2mol H2O， 因此离子方程式为 A1 3++2SO42- +2Ba2++4OH －= A1O 2－+2BaSO 4↓ +2H2O，故 AD 正确。 综上所述，答案为 AD。 【点睛】 注意少量和过量问题的讨论， 少定多变思想，少的定为“ 1mol”，电离出的离子和过量的离 子反应来进行分析。 11．①④⑤⑦⑩ ②⑥⑧⑨ ③ NH 4HSO4===NH 4++H++ SO42－ Ba2++2OH -+2H ++ SO42－===BaSO4↓+2H2O HCO3-+H+===CO2↑+H2O Ba2++2OH -+2H ++ SO42－===BaSO 4↓ +2H2O 【解析】 【详解】 （1） ①石墨能导电，不是电解质，也不是非电解质；②氯化钠不导电，是电解质；③蔗糖不 导电，是非电解质；④稀硫酸能导电，不是电解质，也不是非电解质；⑤ NH4HSO4 溶液能 导电，不是电解质，也不是非电解质；⑥碳酸氢钠不能导电，是电解质；⑦氢氧化钡溶液能 导电，不是电解质，也不是非电解质；⑧冰醋酸不能导电，是电解质；⑨氯化氢不能导电， 是电解质；⑩铜能导电，不是电解质，也不是非电解质；则： 其中能导电的是①④⑤⑦⑩；属于电解质的是②⑥⑧⑨；属于非电解质的是③； 物质⑤ NH 4HSO4在水中的电离方程式为 NH4HSO4=NH4++H++ SO42－； 物质④稀硫酸和⑦氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀的离子方程式为 Ba2++2OH -+2H++ SO 42－=BaSO 4↓ +2H2O； 物质⑥碳酸氢钠和⑨氯化氢在水中发生反应生成 CO2的离子方程式为 HCO 3-+H+=CO2↑+H2O； 少量物质⑦氢氧化钡溶液和过量的物质⑤ NH 4HSO 4发生反应的离子方程式为 Ba2++2OH -+2H ++ SO42－=BaSO4↓+2H2O。 【点睛】 掌握该考点需要注意以下几点： ①电解质和非电解质均指化合物， 单质和混合物既不属于电 解质也不属于非电解质；②电解质本身可能不导电，如 NaCl 固体，但 NaCl 是电解质，电 解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如 HCl 气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导 电，HCl 是电解质； ③能导电的不一定是电解质， 如 Fe能导电， 但是单质， 不属于电解质； ④难溶性化合物不一定就是弱电解质。 12． Al 2O3+6H+=2Al 3++3H2O 2Fe2++1ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+1C1-+4H+Al3++3H2O Al(OH) 3+3H+8.55g 【解析】 【详解】 Ⅰ .( 1)氧化铝为两性氧化物，与酸反应生成盐和水，故答案为： Al 2O3+6H+=2Al 3++3H2O； ( 2)滤液 A 中含有氯化铁和氯化亚铁、氯化铝，加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液 B 显酸性，说明生成了氢离子，次氯酸根离子具有氧化性氧化亚铁离子生成铁离子，在溶液 中形成氢氧化铁沉淀除去，次氯酸根离子被还原为氯离子，根据电子守恒和电荷守恒分析， 所以反应的离子方程式为 2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH) 3↓ +C1-+4H +，故答案为： 2Fe2++1ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+1C1-+4H+ ； Ⅱ.(3)明矾净水是明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附作用，故答案为： Al 3++3H 2O Al(OH) 3(胶体 )+3H +； (4)向 0.02mol 的明矾溶液中逐滴加入 150mL0.2mol/LBa(OH) 2溶液，铝离子恰好沉淀完全， 则可生成 0.02mol Al(OH) 3和 0.03mol BaSO 4，质量为： 0.02mol ×78g/mol+0.03mol 2×33g/mol=8.55g ；故答案为： 8.55；

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