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　　2008年普通高等学校招生全国统一考试重庆卷理综化学试题解析及相应知识点归纳6、下列做法中用到物质氧化性的是A、明矾净化水B、纯碱除去油污C、臭氧消毒餐具D、食醋清洗水垢【答案】C。【解析】A选项：明矾净水是指明矾水解生成的Al(OH)3胶体（带正电荷）吸附水中的杂质（带负电荷）一并沉积达到净水的目的，涉及水解的酸碱性问题，不涉及氧化性。B选项：油污在纯碱水解的碱性条件下水解生成可溶于水的羧酸盐和，涉及水解的酸碱性问题，不涉及氧化性。C选项：臭氧具有强氧化性，杀菌消毒后本身转化成无毒的氧气或者氧化物，利用臭氧的强氧化性杀菌消毒。D选项：水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，用食醋的酸性比碳酸的酸性强，发生复分解反应，洗去水垢CaCO3，利用食醋的酸性中和水垢Mg(OH)2发生复分解反应，除去水垢。本题涉及的化学方程式有：明矾水解的化学方程式：2KAl(SO4)2+6H2OK2SO4+3H2SO4+2Al(OH)3（胶体）。碳酸钠水解的化学方程式：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH；NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH食醋清洗水垢的化学方程式：CaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+CO2+H2O，Mg(OH)2+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+2H2O【相应知识点归纳】结构决定性质，性质决定用途pg电子模拟器，平时要多关注和积累与生活相关的化学用途。水解的应用：、利用水解制备胶体将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，直到溶液变成红褐色为止，就形成了氢氧化铁胶体。有关的化学方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl、利用水解配制溶液配制氯化铁溶液的方法：将氯化铁固体溶解在浓盐酸中，然后再稀释成相应的浓度使用。说明：氯化铁水解出现氢氧化铁胶体，为了防止氢氧化铁胶体的出现，加入盐酸抑制其水解。、利用水解实现弱碱的盐酸盐向弱碱的转化例如：加热蒸干氯化镁溶液得到氢氧化镁固体，在电解氯化镁制镁时，氯化镁晶体是在氯化氢气体包围下浓缩蒸干氯化镁溶液制得的。、利用水解判断正盐溶液的酸碱性、强酸强碱盐溶液不水解呈中性，如氯化钠溶液。、强酸弱碱盐溶液水解呈酸性，如氯化铵、明矾水解呈酸性。、弱酸强碱盐溶液水解呈碱性，如醋酸钠、碳酸钠水解呈碱性。常见试管内“残迹”的处理方法：、试管内残留的苯酚用酒精浸泡溶解洗掉。、试管内残留的碘用酒精浸泡溶解洗掉。、试管内残留的硫磺用二硫化碳浸泡溶解洗掉或者加入浓碱溶液加热发生歧化反应溶解掉。、试管内残留的银镜（或铜镜）用稀硝酸浸泡溶解洗掉。、试管内残留的二氧化锰在通风橱内用浓盐酸加热反应溶解掉，将产生的氯气用导管导入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。、腐蚀电路板上的铜用氯化铁溶液。、试管内壁的油污用热碱水、去污粉、洗涤剂处理。7、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO—浓度的变化依次为A、减小、增大、减小B、增大、减小、减小C、减小、增大、增大D、增大、减小、增大【答案】A。【解析】CH3COONa水解呈碱性pg电子模拟器，NH4NO3和FeCl2水解产生的氢离子中和了CH3COONa水解产生的氢氧根离子，使CH3COONa水解平衡正向移动，CH3COO-浓度减小；加入的Na2SO3水解产生的氢氧根离子，增大了CH3COONa水解产生的氢氧根离子浓度，使水解平衡向逆反应法向移动，则CH3COO-浓度增大，所以选择A。【相应知识点归纳】盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡，使得c(H+)c(OH-)；水解后c(H+)c(OH-)，溶液呈酸性；水解后c(H+)c(OH-)，溶液呈碱性。盐类水解的规律：有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，例如：碳酸钠水解呈碱性，明矾水解呈酸性，醋酸铵水解呈中性，氟化铵水解呈酸性。外界条件对水解平衡的影响的著名实例：利用水解制备氢氧化铁胶体pg电子模拟器、制备氢氧化铁胶体的方法：将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，直到溶液变成红褐色为止，就形成了氢氧化铁胶体。有关的化学方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl、浓度对水解平衡的影响：根据平衡移动原理，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，制备氢氧化铁胶体时必须用氯化铁的饱和溶液；根据平衡移动原理，减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动，由于加热促进生成物盐酸的挥发，促进了氯化铁水解生成氢氧化铁胶体。、温度对水解平衡的影响：盐类水解是吸热反应，根据平衡移动原理，升高温度平衡向吸热反应（正反应）方向移动，促进了氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，分散质颗粒直径实现1*10-9m到1*10-7m的转化；液体出现红褐色时必须及时停止加热，否则由于加热促进平衡正向移动导致的盐酸过度挥发，平衡进一步向正反应方向移动，氯化铁溶液转变成了氢氧化铁固体，得不到胶体（量变产生了质变）。8、下列实验装置图正确的是【答案】B【解析】本题考查了：了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法，能绘制和识别典型实验仪器的装置图，掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。A选项：实验室制备乙烯控制乙醇的分解温度是关键，乙醇在圆底烧瓶中，温度计的水银球必须置于反应混合液的液面以下测乙醇的分解温度；C选项：实验室制备氯气是在加热条件下反应的，该装置没有热源，由于反应在加热条件下进行，盐酸的挥发性导致一部分氯化氢气体随着氯气挥发出来，同时伴有少量的水蒸气的产生，所以在收集装置前应该连有两个洗气瓶，一个装有饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，一个装有浓硫酸除去氯气中的水蒸气，而该装置中没有热源和除杂装置；D选项：随着乙酸乙酯挥发出来的有乙醇和乙酸，其中乙醇极易溶于水，而乙酸又能和碳酸钠溶液反应，导管插入液面就会产生倒吸，使反应得不到乙酸乙酯。【相应知识点归纳】实验室制备乙烯的要点：硫酸酒精3：1（体积比），迅速升温170（摄氏度），为防暴沸加碎瓷，气用排水来收集。温度计的应用：、石油的分馏：温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处，、制乙烯：温度计的水银球置于反应混合液中，、制备硝基苯：温度计的水银球置于水浴装置中，、测硝酸钾的溶解度，温度计的水银球硝酸钾溶液中。实验室制备氯气的成套装置有：制备装置净化装置（分别除去氯化氢气体和水蒸气）收集装置尾气处理装置。洗气瓶和集气瓶进气的长短管选择原则：洗气瓶永远是长管进气插入溶液，短管出气刚刚伸出胶塞；集气瓶进气长短管的选择：密度比空气大的气体，长管进气短管出气，密度比空气小的气体，短管进气长管出气。尾气处理的原则：无害化处理是始终遵循的总原则。、可燃性气体燃烧产物无毒的进行燃烧处理，例如：H2、CO、CH4等。、有刺激性气味的气体，极易溶于水的用水吸收法处理，注意防止倒吸，例如：HCl、NH3等。、酸性有毒的气体用过量的强碱溶液处理，例如：2NO2 +2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O ，SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O ，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 。、酸性还原性气体用酸性高锰酸钾溶液处理：2H2O+5SO2 +2KMnO4 +3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5H2SO4 制备乙酸乙酯时饱和碳酸钠溶液的作用：、除去乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味；、溶解乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味；、降低乙酸乙酯的溶解度。 玻璃棒在化学实验中的几种作用：、固体溶解或液体稀释时玻璃棒的作用：加速溶解和及时散热，、蒸发浓缩溶液时用玻璃棒搅拌：使受热均匀，、悬浊液过滤和将溶液向容量瓶中转移用到玻璃棒：引流；、渗析实验用到玻璃棒：支撑物，、测溶液的pH用到玻璃棒：蘸取溶液。 9、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A、在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO-、Cl-B、有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I- C、有NO存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br- ＝1.010—13mol/L的溶液中：Na＋、S2-、AlO、SO【答案】D 【解析】A项pH=1为酸性条件，其中的ClO－与H＋会生成弱电解质HClO；B项SO42 －与Ca2＋生成CaSO4微溶物，在离子方程式中微溶物作沉淀；C项在酸性条件有NO3－ 存在的情况下，相当于HNO3，会氧化Fe2＋和Br－；D项中的c(OH－)=10-1molL-1，即强碱性条件，所有离子均能存在。注意题干中的隐含条件：强酸性条件下溶液中有大量的H+ ,凡是与H+反应的离子均不能大量共存，强碱性条件下溶液中有大量的OH- 凡是与OH-反应的离子均不能大量共存，水电离出来的c(H+)=1*10-12mol/L是溶液既肯能是强酸溶液也肯能是强碱溶液；凡是与OH-或H+反应的离子均不能大量共存，无色溶液中不会含有有色离子：MnO（紫色）、Fe3+（）、Fe2+（浅绿色）、Cu2+（蓝色），因为发生复分解反应不能共存，离子反应的类型必须是复分解反应，因为发生氧化还原反应不能共存，离子反应的类型必须是氧化还反应，因为络合反应不能共存，离子反应的类型必须是络合反应，例如：Fe3++SCN- 【相应知识点归纳】根据溶液的酸碱性判断离子能否大量共存 （1）、强酸性条件下因为发生复分解反应不能共存的离子有： 产生气体的离子有：CO 、HCO (IVA)； S2- 、HS- 、SO 、HSO 、S2O (VIA)。 产生沉淀的离子有：AlO (IIIA) ；SiO (IVA)；C6H5O- (IVA)。 没有反应现象的离子：ClO- （VIIA）；PO、H2PO 、HPO (VA)；OH-(VIA)。 （2）、强酸性条件下因为发生氧化还原反应不能共存的离子有： MnO和Cl- ；MnO 和Br- ClO和Cl-；BrO 和Br- ；IO ；SO和S2- （3）、强碱性条件下因为发生复分解反应不能共存的离子有：产生气体的离子有：NH (VA)。 产生沉淀的离子有：Mg2+ Al3+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+ 没有反应现象的离子：HCO (IVA)； HS- 、HSO (VIA)； H2PO 、HPO (VA)；H+ (IA)。 （4）、只存在于酸性溶液中的离子和只存在于碱性溶液中的离子因为发生双水解反应而不能共存 Al3+ 和AlO（IIIA）；Al3+ 和CO(HCO) (IVA)；Al3+ 和S2-(VIA) Fe3+和AlO（IIIA）；Fe3+和CO(HCO)(IVA)。 A、稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B、Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 C、Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D、NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 【答案】C 【解析】A项中稀硫酸与木炭不反应；B项中Fe与水蒸气反应生成Fe3O4固体；C项由于氧气足量，分别生成Li2O、CO2、P2O5，D项Na2CO3受热不分解。