pg电子模拟器(试玩游戏)官方网站2024届高三化学一轮复习 基于水解原理的方程式书写 课件磷化铝中毒事件 微专题：基于水解原理的情境方程式的书写 高三化学一轮复习 2 近三年江苏高考情境化学方程式考点分析 试题 2021年 9、11、13、15、17题 2022年 6、14、16、17题 2023年 6、8、14、16、17题 分值 15分 12分 15分 考查点 氧化还原反应（9、15、17）非氧化还原反应（11、13） 水解反应（3题水解应用） 氧化还原反应（6、14、16、17） 非氧化还原反应（6） 水解反应（2题干反应） 氧化还原反应（6、8、14） 非氧化还原反应（8、16、17） 水解反应（6、14方程式） 考查形式 化学方程式 离子方程式 化学方程式 离子方程式 化学方程式 离子方程式 4 一、盐类水解的原理 在盐溶液中，盐电离出的离子(弱酸阴离子或弱碱阳离子)跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应. 规律： 有弱才水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，同强显中性。 复习： 用离子方程式解释下列原因 1、明矾净水的原理 2、纯碱溶液有去污能力 3、FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合产生大量泡沫 仔细核对，认线. CO32-＋H2OHCO3-＋OH-, HCO3-＋H2OH2CO3＋OH- 3. Fe3＋＋3HCO3- = Fe(OH)3↓＋3CO2↑ 1.（2023江苏）将预先制备的一定量的WO3/TiO2 粉末置于80℃的水中，在搅拌下加入一定量的 NH4VO3溶液，经蒸发、焙烧等工序得到颗粒状 V2O3_WO3/TiO2 催化剂。VO3- 在水溶液中水解为 H3VO4 沉淀的离子方程式为 。 VO3- +2H2O=H3VO4 ↓ +OH- 综合应用一： 一. 二、延伸—基于“水解原理”书写方程式 自学——互学 发现规律 1.CaC2+2H2O =Ca(OH)2 +C2H2↑ 2.NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ 3.BrCl+H2O =HBrO+HCl 4.CH3Cl+NaOH==CH3OH+NaCl 反应本质：电性效应（正负相吸） 水 广义的盐类水解观认为：某化合物与水发生复分解反应，化合物中显正价的离子结合OH－，显负价的离子结合H＋。包括盐类水解和类盐水解，类盐虽然不是由酸碱中和后得到的生成物，但也具有盐的水解等性质的一类化合物。 类盐水解通式为：AmBn＋mnH2O=mA(OH)n＋nHmB 盐常见水解： 盐类水解（FeCl3）→离子化合物水解（CaC2）→共价化合物水解（SiCl4）→有机化合物水解（酯、卤代烃、酰胺） 1.写出磷化铝与水反应方程式 2.磷化铝遇到盐酸能生成两种盐写出反应方程式 讨论： 3.为什么儿童很容易引起磷化铝中毒？ 有关磷化铝安全知识 磷化铝的使用 12 一.基于“水解原理”书写方程式 综合应用二：基于元素电负性的相关数据，解决问题 二、延伸—基于“水解原理”书写方程式 1、常用尿素[CO(NH2)2]除去工业废水中Cr3＋，流程如下： 完成该转化的离子方程式： ____________________________________________。 2Cr3++3CO(NH2)2＋9H2O==2Cr(OH)3↓+3CO2↑+6NH4+ 12 13 2.碳酸锶纯品是重要的无机化工产品。利用天青石矿(主要成分为SrSO4，还含有少量CaCO3和FeO)生产高纯碳酸锶的流程如图： “沉铁”反应的离子反应方程式为 ______________________________________________ 2Fe3++3SrCO3+3H2O = 2Fe(OH)3 +3Sr2++3CO2↑ 综合应用三： 讨论：写出步骤“浸泡”、“酸溶”、“氧化”、“沉锶”反应的离子方程式 1.实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3： (1)SbCl3水解的化学方程式为_____________________________。 (2)为得到较多较纯的Sb2O3，操作时将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量_____(填字母)。 A.氨水B.盐酸C.醋酸 A 当堂检测 15 一.基于“水解原理”书写方程式 2pg电子、广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是（ ） A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO3 C.Al4C3的水解产物是Al

　　第8章 第25讲 盐类的水解(教师课件)-【名师大课堂】2024年新高考化学艺术生总复习必备

　　专题3 第三单元 第2课时 影响盐类水解的因素 盐类水解的应用（课件PPT）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（苏教版2019）

　　磷化铝中毒事件 微专题：基于水解原理的情境方程式的书写 高三化学一轮复习 2 近三年江苏高考情境化学方程式考点分析 试题 2021年 9、11、13、15、17题 2022年 6、14、16、17题 2023年 6、8、14、16、17题 分值 15分 12分 15分 考查点 氧化还原反应（9、15、17）非氧化还原反应（11、13） 水解反应（3题水解应用） 氧化还原反应（6、14、16、17） 非氧化还原反应（6） 水解反应（2题干反应） 氧化还原反应（6、8、14） 非氧化还原反应（8、16、17） 水解反应（6、14方程式） 考查形式 化学方程式 离子方程式 化学方程式 离子方程式 化学方程式 离子方程式 4 一、盐类水解的原理 在盐溶液中，盐电离出的离子(弱酸阴离子或弱碱阳离子)跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应. 规律： 有弱才水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，同强显中性。 复习： 用离子方程式解释下列原因 1、明矾净水的原理 2、纯碱溶液有去污能力 3、FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合产生大量泡沫 仔细核对，认线. CO32-＋H2OHCO3-＋OH-, HCO3-＋H2OH2CO3＋OH- 3. Fe3＋＋3HCO3- = Fe(OH)3↓＋3CO2↑ 1.（2023江苏）将预先制备的一定量的WO3/TiO2 粉末置于80℃的水中，在搅拌下加入一定量的 NH4VO3溶液，经蒸发、焙烧等工序得到颗粒状 V2O3_WO3/TiO2 催化剂。VO3- 在水溶液中水解为 H3VO4 沉淀的离子方程式为 。 VO3- +2H2O=H3VO4 ↓ +OH- 综合应用一： 一. 二、延伸—基于“水解原理”书写方程式 自学——互学 发现规律 1.CaC2+2H2O =Ca(OH)2 +C2H2↑ 2.NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ 3.BrCl+H2O =HBrO+HCl 4.CH3Cl+NaOH==CH3OH+NaCl 反应本质：电性效应（正负相吸） 水 广义的盐类水解观认为：某化合物与水发生复分解反应，化合物中显正价的离子结合OH－，显负价的离子结合H＋。包括盐类水解和类盐水解，类盐虽然不是由酸碱中和后得到的生成物，但也具有盐的水解等性质的一类化合物。 类盐水解通式为：AmBn＋mnH2O=mA(OH)n＋nHmB 盐常见水解： 盐类水解（FeCl3）→离子化合物水解（CaC2）→共价化合物水解（SiCl4）→有机化合物水解（酯、卤代烃、酰胺） 1.写出磷化铝与水反应方程式 2.磷化铝遇到盐酸能生成两种盐写出反应方程式 讨论： 3.为什么儿童很容易引起磷化铝中毒？ 有关磷化铝安全知识 磷化铝的使用 12 一.基于“水解原理”书写方程式 综合应用二：基于元素电负性的相关数据，解决问题 二、延伸—基于“水解原理”书写方程式 1pg电子、常用尿素[CO(NH2)2]除去工业废水中Cr3＋，流程如下： 完成该转化的离子方程式： ____________________________________________。 2Cr3++3CO(NH2)2＋9H2O==2Cr(OH)3↓+3CO2↑+6NH4+ 12 13 2.碳酸锶纯品是重要的无机化工产品pg电子。利用天青石矿(主要成分为SrSO4，还含有少量CaCO3和FeO)生产高纯碳酸锶的流程如图： “沉铁”反应的离子反应方程式为 ______________________________________________ 2Fe3++3SrCO3+3H2O = 2Fe(OH)3 +3Sr2++3CO2↑ 综合应用三： 讨论：写出步骤“浸泡”、“酸溶”、“氧化”、“沉锶”反应的离子方程式 1.实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3： (1)SbCl3水解的化学方程式为_____________________________。 (2)为得到较多较纯的Sb2O3，操作时将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量_____(填字母)。 A.氨水B.盐酸C.醋酸 A 当堂检测 15 一.基于“水解原理”书写方程式 2、广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是（ ） A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO3 C.Al4C3的水解产物是Al

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