pg电子模拟器202X高中化学竞赛高二组竞赛试题doc〔2〕设反响体系压力恒定在100kPa，温度恒定在525℃时，原料气中参加不参加反响的水蒸气，它与乙苯的物质的量比10：1。当反响到达平衡时，乙苯的转化率为多大？〔525℃时反响的平衡常数 Kp = 10kPa〕

　　〔3〕工业上常采用耦合反响的工艺来降低反响温度，如果您是该车间的工程师，请提出一个耦合反响的方案，并说明理由。

　　将AgBr溶于Na2S2O3溶液得溶液A，将A分成两份，分别用H2SO4 酸化和加KI，将加KI所产生的沉淀溶于NaCN溶液得溶液B，向B中加Na2S，生成黑色沉淀。期间共发生五个反响。

　　除此以外，上述试剂、生成物还可能发生哪些化学反响，请至少写出三种不同类型的反响方程式，每种类型写一个，其中不包括上述五个反响以及H2SO4分别和NaCN、Na2S发生的反响。

　　化合物A〔C10H12〕经过量酸性KMnO4处理得到B〔C8H10O8〕并放出气泡。而对A加热时得到C(C10H12)pg电子，后者以酸性处理得到Dpg电子。请给出A、B、C的构造简式。

　　化合物H可以由丙烯为原料经多步反响生成。请给出化合物A—G的构造简式及反响条件a—h〔其中包括须参加的试剂〕。

　　〔2〕假设LiH分解，LiH = Li + 1/2 H2，分解方程式和NaH一样，两个反响都是熵增过程，ΔS相近。由此可知LiH的ΔfΗΘm〔代数值〕应小于NaH的ΔfΗΘm。LiH、NaH均为NaCl构造，而且Li的电离能〔吸能〕大于Na，所以是LiH晶格能〔释能〕大于NaH的晶格能。 〔假设只答复ΔfΗΘm〔LiH〕小pg电子，或LiH的晶格能大亦可〕 (4分)

　　〔3〕复原剂NaH中H–被氧化成HCOONa中H+，失2e–，氧化数升高2；CO2中的C4+，被复原为HCOONa中C2+，得2e–，氧化数降低2 。 (3分)

　　1．〔1〕 4AgCl + 2 Na2CO3 = 4NaCl + 2CO2 + 4Ag + O2 (2分)

　　2． 浓HNO3 Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O Ag∶HNO3 =