pg电子高中化学 332盐类的水解导学案新人教版选修4(2)高中化学 3.3.2盐类的水解导学案新人教版选修4(2)第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 （第二课时） 学习目标 1.了解盐类的水解平衡。 2.掌握盐类水解的影响因素。 3.了解盐类水解反应的应用。 学习重点 盐类水解的影响因素、盐类水解反应的应用 学习难点 盐类水解的影响因素 自主学习 一、盐类的水解平衡 1.盐类的水解反应是可逆反应 ，同化学平衡一样，盐类的水解也存在水解平衡。在一定 条件下，当 的速率与 ...

　　第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 （第二课时） 学习目标 1.了解盐类的水解平衡。 2.掌握盐类水解的影响因素。 3.了解盐类水解反应的应用。 学习重点 盐类水解的影响因素、盐类水解反应的应用 学习难点 盐类水解的影响因素 自主学习 一、盐类的水解平衡 1.盐类的水解反应是可逆反应 ，同化学平衡一样，盐类的水解也存在水解平衡。在一定 条件下，当 的速率与 的速率 时处于平衡状态，这就是盐类的水解平衡。 2.特征： 逆：水解过程是 等： 动： 定：各种离子的浓度 变：条件改变，平衡 3. 水解常数Kh与弱酸或弱碱的电离常数Ka 、Kb的关系。 、 合作探究 一pg电子、影响盐类水解的因素 1．内因——盐的性质 相同条件下，弱酸酸性越弱，其阴离子形成的盐________水解，盐溶液的碱性________； 弱碱碱性越弱，其阳离子形成的盐_______水解，盐溶液的_____越强。即：越弱越水解。 2．外因 (1)温度：盐类水解是_______过程，升温可使水解平衡________移动，水解程度________。 (2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡________移动，水解程度________。若增大盐的浓度， 水解平衡________移动，但水解程度________。即：越稀越水解。 (3)外加酸碱：加酸可抑制________________水解，加碱能抑制________________水解。 (4)两种水解离子的相互影响：弱碱阳离子和弱酸阴离子在同一溶液中，两种离子水解相 互____________，使两种离子水解程度都____________，甚至反应完全；若两种弱碱阳 离子或两 种弱酸阴离子在同一溶液中，则两种离子水解相互____________，使两种离 子水解程度都________。 总结：盐类水解的规律 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，越稀越水解，谁强显谁性，都强显中性，都弱具体定。 [练习]：NH4Cl水解平衡可

　　示为：NH eq \o\al(＋,4) ＋H2O NH3·H2O＋H＋，请在下表中填写外界条件对水解平衡的影响结果。 条件 平衡移动反向 水解程度 c(NH c(NH3·H2O) c(H＋) c(OH－) pH 加热 加水 加NH4Cl（S） 加NH3 加HCl 加NaOH 加FeCl3（S） 加CH3COONa(S) 二、盐类水解反应的应用 1．生产、生活中常通过改变溶液中相关物质的浓度或溶液温度来调节盐的水解程度。 例如：用纯碱溶液清洗油污时，________可以增强其去污能力。 2.配制盐溶液时，加对应的酸碱抑制水解。 例如：（1）配制FeCl3溶液时，可加入少量________抑制Fe3+水解。 (2)配制Na2S溶液时，可加入少量________抑制S2—水解。 规律总结：①配制强酸弱碱盐溶液，应滴加相应强酸，抑制弱碱阳离子的水解。 ②配制强碱弱酸盐溶液，应滴加相应强碱，抑制弱酸根的水解。 3．盐在水解时生成难溶于水的氢氧化物时： (1)若氢氧化物呈胶体状态且无毒，可作净水剂，如铝盐、________，写出明矾做净水剂 时的离子方程式：_______________________________________________________ (2)若溶液浓度较低时，可制纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)。 (3)若水解程度很大时，可以制无机化合物。 如制取TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) __________________________________， TiO2·xH2O 4．泡沫灭火器原理 泡沫灭火器中的Al2(SO4)3和NaHCO3发生水解相互促进的反应，反应的离子方程式为 ______________________________________________________。 5．判断盐溶液的酸碱性或pH 例如：相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、KHSO4、Na3PO4、Na2HPO4、CH3COOH， pH由大到小的顺序为______________________________________。 6．比较盐溶液中离子浓度的大小 例如：NaHCO3溶液中存在的离子有___________________________，各离子浓度大小顺 序为_________________________________________。 7．加热蒸发盐溶液析出固体 规律： ①金属阳离子水解的挥发性强酸盐蒸干得到氢氧化物pg电子，如AlCl3、Cu(NO3)2等； ②金属阳离子水解的难挥发强酸盐蒸干得到原溶质，如Al2(SO4)3、CuSO4等； ③酸根阴离子水解的强碱盐，如Na2CO3、K2S、Na3PO4等蒸干后可得到原溶质； ④阴、阳离子均水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如（NH4)2S等； ⑤不稳定的化合物水溶液，加热时在溶液中就能分解，得不到原溶质，如Ca(HCO3) 2溶液 蒸干后得到CaCO3； ⑥易被氧化的物质，蒸干后得不到原溶质，如FeSO4、Na2SO3溶液等pg电子，蒸干后得到氧化产物。 8．判断离子能否大量共存 在水溶液中水解相互促进发生完全双水解的离子，不能大量共存。 9．利用盐的水解去除杂质 如两种盐的水解程度不一样，可利用水解反应将一种盐转化为氢氧化物沉淀而除去。 例如：MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，Fe3＋的水解程度比Mg2＋的水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2等，使Fe3＋的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋。 巩固练习 1．下列事实不属于盐类水解应用的是 () A．明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒 B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率 2．能使Na2CO3溶液中Na+与CO32－ 更接近2:1的

　　是 () A. 加水 B. 加Na2CO3粉末 C. 加KOH固体 D. 加热 3. 同温度同浓度的下列四种溶液①NaF ②CH3COONa ③NaHCO3 ④NaHS ，其pH大 小顺序正确的是（已知酸性：HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S） ( ) A.①＞②＞③＞④ B.④＞③＞②＞① C.④＞③＞①＞② D.①＞④＞③＞② 4.为了除去MgCl2中的Fe3+，可以在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是 ( ) A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 5.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后 溶液呈酸性，其原因可能是 ( ) A.  生成了一种强酸弱碱盐    B.  弱酸溶液和强碱溶液反应 C.  强酸溶液和弱碱溶液反应    D.  一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 6.NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是 () A．c(NH4+)

　　c(Cl－)

　　c(H+)

　　c(OH－) B. c(Cl－)

　　c(NH4+)

　　c(H+)

　　c(OH－) C. c(H+)

　　c(OH－)

　　c(NH4+)

　　c(Cl－) D. c(Cl－)

　　c(NH4+)

　　c(OH－

　　c(H+) 7.下列离子在溶液中不能大量存在的是 ()     A. K+、MnO4－、Cl－、H+      B. AlO2－-、Na+、Al3+、Cl －   C. Fe2+、SO42－、Cl－、Na+   D. OH－、AlO2－、Na+、Cl － 8. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 () A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸镁 D. 高锰酸钾 9.为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥.①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水，最适合的组合是 () A．①③④            B．②③④              C．①③⑤             D．②③⑤ 10.下列离子方程式不正确的是 () A. 氨气通入稀硫酸溶液中 NH3＋H+ ＝ NH4+ B. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2＋CO32－＋ H2O ＝ 2 H CO3－ C. 硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 Al3+＋3AlO2－＋ 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓ D. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OH － ＝ 3Cl－＋ClO－＋H2O _1234567890.unknown _1234567891.unknown _1234567892.unknown

　　本文档为【高中化学 3.3.2盐类的水解导学案新人教版选修4(2)】，请使用软件OFFICE或WPS软件打开。作品中的文字与图均可以修改和编辑， 图片更改请在作品中右键图片并更换，文字修改请直接点击文字进行修改，也可以新增和删除文档中的内容。