pg电子模拟器(试玩游戏)官方网站根据水溶液中离子平衡原理回答下列问题(1)①②③⑤五中溶液中由水电离出的H+的浓度由大到小的顺序为______（用序号表示，下同）

　　(4)等体积的③④分别与同浓度的盐酸反应至均呈中性，消耗盐酸的体积③_____④（填“大于”、“小于”、或“等于”）

　　(5)10mL ③与20mL⑤混合后，溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为______。参考答案与解析

　　Al(OH)3(胶体)+3H+ ⑤②①=③ ⑥⑤④ ③④⑦⑤①⑥ 大于 碱 c(Cl-)c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(H+)

　　I.明矾是十二水合硫酸铝钾，由于硫酸铝钾是强酸弱碱盐，在溶液中Al3+发生水解反应产生氢氧化铝胶体，用盐的水解规律分析判断；

　　II.(1)根据酸、碱对水的电离平衡起抑制作用，强酸弱碱盐水解促进水的电离；等浓度的H+、OH-对水的电离抑制程度相同分析判断；

　　(2)盐是强电解质，盐电离产生的离子浓度远大于弱电解质电离产生的离子浓度。NH4+在溶液中存在水解平衡，根据平衡移动原理，分析三种溶液中铵根离子浓度大小；

　　(3)溶液的酸性越强，pH越小，溶液的碱性越强pg电子模拟器(试玩游戏)官方网站，pH越大，结合pH=-lg c(H+)分析；

　　(5)③是NaOH ⑤NH4Cl ，将二者按10mL ：20mL混合后发生反应，得到等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4Cl、NaCl的的混合液，结合盐的水解及弱电解质电离程度分析比较溶液的酸碱性及离子浓度大小。

　　I.明矾是十二水合硫酸铝钾，其化学式为KAl(SO4)2∙12H2O；由于硫酸铝钾是强酸弱碱盐，在溶液中Al3+会发生水解反应，产生氢氧化铝胶体，水解的离子方程式为：Al3++3H2O

　　Al(OH)3(胶体)+3H+；胶体表面积大，吸附力强，可吸附水中悬浮的固体，使之形成沉淀，从而具有净水作用；

　　H++OH-，外加酸或碱，会对水的电离平衡起抑制作用pg电子模拟器(试玩游戏)官方网站，0.01mol/L的①HNO3是一元强酸，电离产生的c(H+)=0.01mol/L；②H2S是二元弱酸，电离产生的c(H+)0.01mol/L；③NaOH是一元强碱，电离产生的c(OH-)=0.01mol/L；根据水的电离平衡可知，这三种溶液对水的电离平衡起抑制作用，使水电离程度减小，离子浓度越大，抑制作用就越强，水电离产生的氢离子浓度就越小；而⑤NH4Cl是强酸弱碱盐，电离产生的NH4+发生水解：NH4++H2O

　　NH3·H2O+H+，水解消耗水电离产生的OH-，促进水的电离平衡正向移动， 水电离产生的氢离子浓度增大，所以这几种溶液中由水电离出的H+的浓度由大到小的顺序为⑤②①=③；

　　NH4++ OH-，电离产生的NH4+离子浓度远小于电解质的浓度；⑤NH4Cl ⑥NH4HSO4都是盐，电离产生的NH4+在溶液中存在水解平衡，NH4++H2O

　　NH3·H2O+H+，由于NH4HSO4还会电离产生H+，对铵根的水解起抑制作用，使铵根离子水解程度减小，所以NH4+的浓度⑥⑤④；

　　(3)浓度均为0.01mol/L的①HNO3，pH=2；③NaOH是一元强碱，pH=12；④NH3·H2O是一元弱碱，7pH12；⑤NH4Cl 是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，所以pH7，⑥NH4HSO4电离方程式为NH4HSO4=NH4++H++SO42-，相当于在一元强酸溶液中加入了等浓度的铵根离子，所以酸性比一元强酸强，⑦NaCl是强酸强碱盐，不水解pg电子模拟器(试玩游戏)官方网站，溶液显中性，所以六种溶液pH由大到小的顺序为③④⑦⑤①⑥；

　　(4)③NaOH ④NH3·H2O的浓度相等，若完全中和，消耗等浓度的盐酸的体积也相等，但NH3·H2O与HCl反应产生的盐NH4Cl水解使溶液显酸性，而NaOH与盐酸反应产生的NaCl不水解，所以要使反应后溶液显中性，则NH3·H2O消耗的盐酸的物质的量少，由于盐酸浓度相等，因此消耗盐酸的体积③④；