pg电子明矾净水实验报告篇一：铝片制备明矾实验报告实验题目由废铝片制备明矾实验时间12.30专业班级化学二班学号姓名**成绩了解废弃物利用的意义及其经济价值。（因为用铝箔做原料，所以没有涉及。）练习煤气灯使用、台秤称量，学习溶解、过滤、结晶、干燥等基本操作，了解冰水浴的使用。加入H2SO4的反应：Al(OH)3+H2O继续加入H2SO4的反应：12H2OKAl(SO4)212H2O用电子天平称取1g铝箔——铝箔的质量恰好为1.00g。量取1mol/L的KOH溶液60ml于250ml烧杯中，将铝箔撕成细条放入烧杯中——铝与KOH溶液反应，产生气泡速度逐渐加快。用煤气灯加热烧杯——铝箔逐渐溶解，表面产生大量气泡，最终全部溶解。略冷却后，用布氏漏斗减压过滤溶液——滤去灰黑色的不溶物，得到无色清液。将滤液转移至150ml的新烧杯中，并取25ml的6mol/LH2SO4溶液在搅拌下缓慢加入烧杯中——刚加入硫酸时，烧杯中逐渐生成白色沉淀；后随着硫酸继续加入，少量沉淀溶解pg电子，但杯底仍有较多白色沉淀。用煤气灯加热烧杯——白色沉淀全部溶解；加热溶液至沸腾，待溶液剩余大约60ml将上述试液先置于凉水中冷却，然后再将试液置于冰水浴中冷却——随着试液温度降低，逐渐产生白色浑浊，用玻璃棒搅拌后，产生较多的白色沉淀。将装有试液的烧杯从冰水浴中取出，迅速用布氏漏斗减压过滤溶液——在滤纸上得断开抽气管，向白色不溶物上滴少量的蒸馏水洗涤，然后插上抽气管再次过滤，重次。最后断开抽气管，向不溶物上滴少量无水乙醇洗涤，然后再插上抽气管干燥。10.将已经洗净并且烘干的表面皿放在电子天平上，称量空的表面皿的质量——56.10g。11.用吹气筒将漏斗内的固体吹到表面皿上，并且用药匙轻敲滤纸，使粘在滤纸上的固体震落到表面皿上。然后用电子天平称量此时表面皿和固体的总质量——70.79g。12.整理仪器并计算明矾的产率。用铝箔制备明矾，让我知道了废弃的铝也是具有经济价值的。也许废铝中的铝含量更低一些，但我国每年有大量的废弃铝制品，如果能通过化学的方法将其中的铝提取出来，制备各种其他有用的物质，可以带来巨大的经济效益。用铝制备明矾的原理在高中就已经学习过了，但是当时只是在书本上看到，并没有进行过实验操作。通过自己的实验操作，不但体会到了化学反应的神奇，更激发了自己通过实验来探索知识的想法。尤其是铝既能和酸反应又能和碱反应的性质在本次实验中让我有了直观的体验，而Al(OH)4-1：1的比例下反应生成Al(OH)3沉淀，但在1：4的比例下却反应生成Al3+的现象让我对化学反应中各反应物的物质的量之比有了更深刻的认识。同时，温度又是一个能显著影响反应速率和反应进行程度的物理量。实验中一些细节方面的操作也会影响到实验的结果。例如滤纸的裁剪的时候，就应该使滤纸能够覆盖布氏漏斗的全部气孔，而边缘又不能够竖起，这样才能保证过滤的效果。又如在加热烧杯的过程中，要学会调节火焰，使用外焰加热，节省反应时间。同时，因为明矾是易溶物，所以在最后洗涤的时候，要滴加少量蒸馏水，防止明矾溶解，导致产率降低。第一次在大学化学实验室进行实验，见到了很多以前没有听说过的仪器，例如煤气灯、电子台秤、布氏漏斗。通过本次实验，自己不但掌握了这些先进仪器的使用方法，而且也发现先进仪器的使用，可以显著提升化学实验的精确程度和降低操作难度并保证实验安全，这也是人类科学技术的发展对自然科学做出的重要贡献。尽管自己尝试把明矾都转移到表面皿上，但是在漏斗内还是有些许残留，使得明矾的产率一般。希望自己能够想出更加合理的实验方法，并能有机会用到更加先进的仪器，来提升产率，减少浪费。蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水1pg电子、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。2、火焰分为三层。小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。实验题目：对吸入的空气和呼出的气体的探究实验目的：水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条实验步骤：瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭；呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。镊子、药匙、试管、量筒pg电子、滴管、酒精灯勃范文网:明矾净水实验报告)、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液3、量取2ml盐酸加入到试管2中，往试管一中滴加盐酸。2ml氢氧化钠溶液倒入试管中，滴加硫酸铜溶液，然后在酒精灯火焰上加热。碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳气体，盐酸也锌粒反应放出氢气。二、氢氧化钠与硫酸铜反生或氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜。三、掌握化学实验的基本操作是我们安全、正确、快速的进行实验并获得可靠结果的重要保证。1、掌握用KmnO4制取O2的方法2、了解O2的化学性质。铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、镊子、KmnO4、木炭、石灰水、细铁丝、酒精一、氧气的制取，1、查，先在水槽中装适量的水，再检查装置的气密性。2、装，往试管中装入KMnO4，并在试管口放一团棉花。3、定，固定各仪器（注意，铁夹夹在试管中上部，试管口要略向下倾斜，酒精灯与试管底部的距离）。4、倒，把两个装满水的集气瓶连同玻璃片倒立在水槽中。5、点，点燃酒精灯，先预热，再集中加热。6、收，待气泡连续、均匀的放出时，开始收集，收集好后在水中盖上玻10璃片取出正放于桌上。7、移，先将导管移出水面。8、灭，最后熄灭酒精灯。二、氧气的性质：1、把烧到发红的木炭伸入到氧气瓶中，熄灭后滴入石灰水，振荡。2、把细铁丝先沾点酒精，点燃，再伸入到O21、木炭在O2中燃烧，发白光、放热、滴入的石灰水变浑2、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色的熔融物。1、C?O2?CO2，CO2使石灰水浑浊3、可燃物如：木炭在氧气里燃烧，比在空气里燃烧更剧烈；在空气中不能燃烧的物质如铁却可以在氧气里燃烧，说明O2是一种化学性质较活泼的气体。点燃点燃铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、木条、棉花、高锰酸钾实验步骤：112、装：往试管中装入KMnO4并在试管口放一团棉花。3、定：固定各仪器（注意：铁夹夹在试管中上部；试管口要稍向下倾斜；注意酒精灯与试管底部的距离）。二、检验O2，用带火星的木条伸入集气瓶口，观察现象。现象：