pg电子过程Ⅰ反应温度不能超过40℃试题分析：（1）根据流程图中信息可知，C是由CO2与NH4·H2O反应产生的且可以循环使用pg电子，故为： NH4HCO3；（2）铵明矾的溶液中NH4+ 和Al3+均为弱碱的阳离子发生水解使溶液呈酸性，其中Al3+＋3H2O

　　NaHCO3(s)向正反应方向移动，提高NaHCO3的产率；（5）根据流程图中信息可知，滤液B中溶质主要是硫酸铵和过量的硫酸钠，与硫酸铝混合后得到铵明矾，则Na+、SO42-进入滤液D，再与氨水混合，则滤液E中溶质主要含有的离子为：NH4+ SO42- Na+；（6）工艺流程中焙烧是在过程Ⅰ后将滤渣焙烧，滤渣的成分是NaHCO3才能产生Na2CO3 和 CO2 ，故反应方程式为：2NaHCO3

　　题型：实验题（14分）二氯化锡是一种重要的电镀原料，又称氯化亚锡。分子式为SnCl2，其沸点为623℃，在水溶液中以SnCl2·2H2O的形式析出。锡的另一种氯化物SnCl4的沸点为114℃。某锡花中（主要成分为锡）含有杂质钡、锑、铜、铅等金属。从锡花中制备二氯化锡晶体工艺如下：（1）滤渣成分为 （用化学式表示）。

　　（3）反应Ⅰ进行反应时，加热反应器使反应液温度升高至600C，开始通入Cl2，随着反应的进行，反应所放出的热量使溶液的温度提高，此时需保持反应温度在80℃～90℃之间，不宜过高pg电子。请解释

　　题型：选择题下列实验能达到目的的是A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

　　题型：实验题（16分）碘元素的单质和化合物在现实生产生活中应用广泛。（1）碘化钾（KI）是常用的还原剂。某研究性学习小组利用碘酸钾（KIO3）测定碘化钾的浓度。在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的 KIO3溶液，溶液颜色不再变化后，用Na2S2O3溶液滴定生成的I2（使用淀粉做指示剂），消耗0.2000mol·L－1 Na2S2O3溶液30.00mL。滴定过程发生的离子方程式如下：2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－；

　　②用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，滴定前排气泡时，应选用下图中的_________。

　　题型：选择题某小组为研究电化学原理，设计了下图所示的电化学装置，电极I为锌，其他电极均为石墨，盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液。下列叙述正确的是A．电子由电极IV通过外电路流向电极I

　　题型：选择题镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd +2iOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 - e- + OH- = NiOOH + H2OB．充电过程是电能转化为化学能的过程

　　题型：实验题（12分）现有一块铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置进行实验（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应的问题。（1）以下有关合金的说法，正确的是 （填写字母）

　　题型：选择题氢化锂(LiH)属于离子化合物pg电子。LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是A．LiH的水溶液显中性B．LiH中的氢离子可以被还原生成氢气