pg电子17胶体的性质及其应用例：下列两种物质混合后，所形成的分散系属于胶体的是（）（A）溴水和汽油（B）硫代硫酸钠和盐酸（C）乙二醇和（D）鸡蛋清和

　　7．胶体的分类：根据分散剂的状态胶体可划分为气溶胶、和。如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做；Fe(OH)3溶胶、AgI溶胶，其分散剂是水，为液体，这样的胶体叫做溶液胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做。

　　[例2]胶体是比较稳定的分散系的主要原因是A.胶粒直径在1 nm-100nm之间B，同种胶体的粒子带有同种电荷C.胶体溶液显电中性D.胶粒是运动的

　　例：鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的最简便的方法是（）A.电泳B.渗析C.丁达尔效应D.布朗运动

　　6．胶体的分为胶体和胶体。一般胶体粒子是许多分子的集合体，我们称为胶体，如Fe(OH)3胶体、AgI胶体、H2SiO3胶体、As2S3胶体等。但有些高分子化合物，单个分子直径即可达到1～100nm之间，这样的胶体叫分子胶体，如蛋白质溶液、淀粉溶液。实际上称溶胶，只是习惯上称溶液。

　　4、胶体的凝聚原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状态而沉淀

　　例1．某学生在做Fe(OH)3胶体凝聚实验时，用①加硅酸胶体②加Al(OH)3胶体③加Fe2(SO4)3溶液④加硫化砷胶体⑤加蒸馏水这5种方法，其中能看到凝聚现象的是( ) A．①②③B．①③④

　　非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带电荷。有些胶体在制备时各物质的用量不同所带电荷就不同，如AgI胶体，当AgNO3过量时是带电荷；而当KI过量时是带电荷。

　　1、胶体的性质1、丁达尔现象原因：胶体粒子较大(1~100nm)，对光具有作用，光在胶体的通路中出现。丁达尔现象是区别和溶液的方法之一。

　　例：下列事实与胶体知识有关的是( )①用卤水点豆腐②明矾净水③水泥的硬化④河海交接处易沉积形成沙洲⑤制肥皂时在皂化锅内加入食盐，析出肥皂A．①②⑤B．②③④C．①③⑤D．全部都是

　　2．盐析和胶体的凝聚的区别：（1）盐析是当加入某些无机盐后，分散质的溶解度而结晶析出的过程，该过程具有性。（2）胶体的凝聚是由于某种原因破坏了胶体的结构，从而破坏了胶体的稳定因素，使胶体中的胶粒，该过程具有性。

　　8．胶体的精制：胶体粒子直径较大，不能透过半透膜，但分子或离子可以透过半透膜，据此可以通过“”的方法制某些胶体。是一种分离操作，通过多次渗析或把半透膜袋放在流动的水中，可以使胶体得到更好的精制。

　　利用原理选矿，原油脱水等pg电子pg电子。（2）医疗卫生：血液透析、血清纸上电泳、利用分离各种氨基酸和蛋白质。（3）农业生产：土壤的保肥作用。土壤里许多物质如黏土、腐殖质等常以形式存在。（4）日常生活：制豆腐原理（胶体的）和豆浆、牛奶、粥、明矾净水，都跟胶体有关。（5）自然地理：江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生。

　　例3．将淀粉KI混合液装在一半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验pg电子，能证明半透膜有破损的是（）A．加碘水变蓝色B．加碘水不变蓝色C．加AgNO3溶液有沉淀D．加氯水变蓝色

　　例2.已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI溶胶，当它与Fe(OH)3溶胶相混合时，便析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀。由此可知( ) A．该AgI胶粒带正电荷B．该AgI胶粒电泳时向阳极移动

　　例3．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶液胶内，开始时产生沉淀继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）

　　例：Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B.都有丁达尔现象C.加入盐酸先产生沉淀，随后溶解D.分散质微粒可通过滤纸

　　5．胶体和溶液的鉴定：胶体与溶液对光表现出的性质不同，故可以用光束照射鉴别溶液与胶体（丁达尔现象）。

　　3．根据分散质微粒的大小，将分散系分为、、浊液。分散质微粒的大小分别为小于10-9m、10-9-10-7m、大于10-7m。其中能透过半透膜的是，能透过滤纸的是和。

　　例：氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）（A）分散质颗粒直径都在l～100nm之间（B）能透过半透膜（C）加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成（D）呈红褐色

　　2．一种或几种物质的微粒分散到另一种物质里所形成的混合物，叫分散系。其中分散成微粒的物质叫，微粒分散在其中的物质叫。