pg电子影响盐类水解的因素导学案解析：题目已给出信息，盐碱地显碱性，而已知的 NaCl 是强酸强碱盐，不会发生水解反 应，溶液显中性；那么就要考虑是由碳酸钠水解引起的，因此而得出结论。石膏的化学式为 CaSO4，在土壤溶液中能电离出 Ca2，于是它和 CO2-3 反应生成了难溶的碳酸钙，使碳酸钠的 水解平衡向着逆反应方向移动，因而消除了土壤的碱性。 知识点 2 离子浓度大小的比较规律 1.多元弱酸溶液 根据多步电离分析。例如：在 H2CO3 的溶液中， 2.多元弱酸的正盐溶液 根据弱酸根的分步水解分析，例如：Na2CO3 溶液中， c(Na)c(CO2-3)c(OH-)c(HCO-3)。3. 多元弱酸的酸式盐溶液 要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小，如 HCO-3 以水解为主，NaHCO3 溶液 中 c(Na)c(HCO-3) c(OH-)c(H)；而 HSO-3 以电离为主，NaHSO3 溶液中 c(Na)c(HSO 3)c(H )c(OH )。 4.不同溶液中同一离子浓度的比较 要看溶液中其他离子对其影响的因素。例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.NH b.CH3COONH4 c.NH4HSO4,c(NH4)由大到小的顺序是 cab。 4Cl 5.混合溶液中各离子浓度的大小比较 根据电离程度、水解程度的相对大小分析pg电子模拟器(试玩游戏)官方网站。 （1）分子的电离大于相应离子的水解 例如等物质的量浓度的 NH4Cl 与 NH3·H2O 混合溶液，c(NH4)c(Cl-)c(OH-)c(H)。 （2）分子的电离小于相应离子的水解

　　加热促进 CO2-3 的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。 3.盐溶液的配制和保存 配制、保存 SnCl2 或 FeCl3 等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是 抑制 Sn2或 Fe3等的水解。 4.制备胶体 向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液，并加热至沸腾以 促进 Fe3的水解，从而制备 Fe(OH) 3 胶体。 5.泡沫灭火器原理 Al2(SO4) 3 溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生 CO2 气体和 Al(OH) 3 沉淀，将燃 烧物质与空气隔离开来。离子方程式为 Al33HCO-3==Al(OH) 3↓3CO2↑。 课堂师生互动 知识点 2 盐类水解的综合应用 1.判断盐溶液的酸碱性与 pH 例如：①相同物质的量浓度的溶液 pH:NaAlO2Na2CO3NaHCO3NaClCuCl2。 ②用 pH 试纸鉴别 NH4Cl(酸性)、NaCl(中性)、CH3COONa(碱性)。 2.判断盐对应酸或碱的相对强弱 例如：证明 CH3COOH 为弱酸的最简单的方法：取适量 CH3COONa 晶体溶于水，用 pH 试纸 测其溶液的 pH7。 3.加热蒸发盐溶液析出固体 （1）不水解不分解的盐（如 NaCl） 水解生成不挥发性酸的盐［如 Al2(SO4) 3］

　　二、盐类水解在生产、生活中的应用 1.盐类做净水剂 铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂pg电子模拟器(试玩游戏)官方网站。 如明矾水解的离子方程式为：

　　知能定位 1.了解影响类水解平衡的因素。 2.了解盐类水解在生产、生活中的应用。 3.了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。 4.掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。 情景切入 盐类水解的知识在生产生活中有哪些重要的应用呢？

　　自主研习 一、影响盐类水解的因素 1.内因——盐的本性 （1）弱酸酸性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强。 （2）弱碱碱性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。 2.外因

　　①NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②加热 FeCl3 溶液颜色加深 ③浓 Na2S 溶液有臭味 ④实验室盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 A.①②③ C.①④ B.②③④ D.①②③④

　　A. B. C. D.铝盐在水中能起到酸的作用 答案：D 解析：明矾是 KAl(SO4) 2·12H2O，它在水中能发生水解反应：Al33H2O Al(OH) 33H ，使其水溶液显酸性，水解产生的酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，使面团疏松多孔。 变式探究 2 盐碱地（含较多的 NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，产生碱的原因是（用离子方程式表 示） 。使用适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式 是 。 答案：CO2-3H2O HCO-3OH-；Ca2CO2-3==CaCO3↓

　　4.金属与盐溶液反应产生 H2 例如：金属镁与 FeCl3、AlCl3、NH4Cl 溶液均能反应产生 H2，因为这些盐水解显酸性。 5.判断溶液中离子能否共存 例如：Al3、Fe3与 CO2-3、HCO-3 因为能发生水解相互促进反应，在溶液中不能大量共存。 6.判断盐溶液中离子种类多少（如 Na2CO3 溶液中存在哪些离子） 。 7.采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某 些金属离子。例如，不纯的 KNO3 溶液中常含有杂质 Fe3，可用加热的方法来除去 KNO 3 3 溶液中所含的 Fe 8.化肥的合理使用 如铵态氮肥与草木灰（主要成分是 K2CO3）不能混合使用。因为 NH4 在水溶液中能发生水 解生成 H,CO2-3 在水溶液中水解产生 OH-，当二者同时存在时，则二者水解产生的 H和 OH能发生中和反应，使水解程度都增大，铵盐水解产生 NH3·H2O 易挥发而降低了肥效。 9. 配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。 （1）配制强酸弱碱盐溶液时，需滴几滴相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱 阳离子的水解，如配制 FeCl3、SnCl2 溶液时滴几滴稀盐酸，配制 Fe2(SO4) 3 溶液时，滴几滴稀 硫酸。考虑到杂质离子影响，要加同种酸根 （2）配制强碱弱酸盐溶液时，需滴几滴相应的强碱，可使水解平衡向左移动pg电子模拟器(试玩游戏)官方网站，抑制弱酸 根离子的水解。如配制 Na2CO3、Na2S 溶液时滴几滴 NaOH 溶液。 10.某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解。如：Na2CO3、NaHCO3 溶液因 CO2-3、HCO-3 水 解使溶液呈碱性，OH-与玻璃中的 SiO2 反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞粘结，因而不能 用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡皮塞的试剂瓶保存。 考例 1 下列问题与盐的水解有关的是( )